12．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
	B．	結(jié)構(gòu)簡式為的烴，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為4種
	C．	碳原子數(shù)小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種
	D．	菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體是甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的理由之一
	B．	和互為同系物
	C．	的系統(tǒng)命名的名稱是1，2-二溴-2-環(huán)己烯
	D．	的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C與A同主族，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素構(gòu)成的全部化合物的化學(xué)式為H₂O、H₂O₂；
（3）試完成以下比較：
①E、F對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）HCl＞H₂S；
②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大�。ㄓ孟鄳�(yīng)離子符號表示）S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）寫出常見的、同時(shí)符合下列要求的兩個(gè)化學(xué)方程式：
①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質(zhì)X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應(yīng)生成氫氣；
②兩個(gè)方程式中，金屬單質(zhì)X和化合物Y均不能重復(fù)使用．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（5）將24g單質(zhì)E在足量B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na⁺、SO₃^2-、HSO₃^-．

9．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）Cl，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號）CD；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)      B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（填寫化學(xué)式）

8．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能鑒別的是（　�。�

	A．	甲苯、苯、己烯		B．	己炔、己烯、四氯化碳
	C．	己烷、苯、乙醇		D．	己烯、苯、四氯化碳

7．主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．回答下列問題：
（1）寫出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫出CB₂與D₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）用電子式表示化合物 A₂B₂ 的形成過程：
（4）由A、B、C、D組成的一種化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

6．請寫出下列微粒的電子式
KOH CF₄ BaCl₂ N₂ CO₂．

5．現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層電子數(shù)是K層的三倍
X	最高化合價(jià)為+7價(jià)
Y	短周期主族元素原子中半徑最大
Z	地殼中含量最多的金屬元素

（1）下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是A．
A、冷濃硝酸   B、熱濃硫酸   C、濃鹽酸      D、稀硝酸
（2）可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是C．
A、二氧化碳     B、水     C、沙土   D、干粉（主要成分為NaHCO₃）
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是B．
A、在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)；
B、X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
（4）四種元素的最高價(jià)氧化物中Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)特性是兩性．

4．在元素周期表中所示氮元素如圖．化學(xué)家在研究人工固氮的過程中使用了N₃^-，下列對于N₃^-的說法中不正確的是（　�。�

	A．	N3-是氮元素的一種新單質(zhì)		B．	N3-是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子
	C．	N3-的相對質(zhì)量約為42		D．	1個(gè)N3-中有21個(gè)質(zhì)子和22個(gè)電子

3．由CO與H₂催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為Zn，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或【Ar】3d¹⁰．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵；
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是B，D（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵．共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由沸點(diǎn) NH₃＞AsH₃＞PH₃ 理由：NH₃分子間形成氫鍵，AsH₃相對分子質(zhì)量大．穩(wěn)定性 NH₃＞PH₃＞AsH₃理由：N，P，As 從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱．