14．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子 K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺；陰離子SO₄^2-、HCO^-、NO₃^-、OH^-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO₃；CuSO₄，DCuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1或5mol/L．

13．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　�。�

	A．	向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸
	B．	等物質(zhì)的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體
	C．	等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液
	D．	在NaBr溶液中通入過量氯氣

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
	B．	SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成
	C．	“鈷酞菁”分子（直徑為1.3×10-9米）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	冰醋酸、鋁熱劑、硫酸鋇、SO2分別屬于酸、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)

11．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用
	B．	為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰
	C．	金屬汞一旦灑落在地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
	D．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

10．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（1）寫出電極A的電極反應(yīng)式H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O．
（2）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl₂，則至少需通入O₂的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-141kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-726kJ•mol^-1
利用CO、H₂化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101 kJ/mol．

8．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．若Y的一種單質(zhì)為淡黃色，常出現(xiàn)在火山口．
（1）Y^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）工業(yè)制備Z₂的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）一定條件下，Z₂與YO₂反應(yīng)時(shí)，每消耗3.55g Z₂生成液態(tài)YO₂Z₂時(shí)吸熱5.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=+100kJ/mol．

7．某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．[已知Ba（HCO₃）₂可溶于水]
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器為漏斗．
（2）洗滌沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水自然流干后，重復(fù)操作2-3次．
（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g，沉淀B質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測(cè)量結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性．
（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是將B、C裝置中殘留CO₂全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．
方案III：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項(xiàng)中選擇）使測(cè)量誤差較�。�

a．飽和碳酸鈉溶液　　    b．飽和碳酸氫鈉溶液   c．飽和氫氧化鈉溶液　　　d．飽和硫酸銅溶液
（8）但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是部分水殘留在BC之間玻璃導(dǎo)管內(nèi)．

6．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子排布式為3d⁸4s²．
（2）Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）₄屬于分子晶體．
（3）Ni²⁺可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有sp³和sp²，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5N_A．
②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能．
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi₃C．
已知晶胞參數(shù)為a nm，列示計(jì)算該晶體的密度$\frac{213}{（{a×1{0}^{-7}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（不用算出結(jié)果）

5．含元素種類最少的物質(zhì)是（　�。�

A．

新制氯水

B．

久置氯水

C．

重水

D．

海水