4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol•L^-1的金屬離子沉淀時的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
開始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（5）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH₄）₂CO₃   D、NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu²⁺尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值10^-1.6mol/L．

3．銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產品．以高嶺土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]和銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工藝流程如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有bdef（填字母）．
a．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（2）研究發(fā)現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO₂不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃+SO₃↑．
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe³⁺，應采取的實驗方法為取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色則含Fe³⁺，否則不含Fe³⁺；濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式）．
（4）“分離1”操作包含的實驗步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃•H₂O+22H₂O=2[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]↓
或Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃+24H₂O=2[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]↓．

2．K₂SO₄是無氯優(yōu)質鉀肥，MnSO₄•H₂O在工業(yè)、農業(yè)等方面有廣泛的應用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K₂SO₄和MnSO₄•H₂O的工藝流程如下（如圖1）：

（1）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO₂，反應IV的化學方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）已知室溫下Mn（OH）₂的K_sp=4.5×10^-13，向MnSO₄溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時溶液中殘留的Mn²⁺的濃度為4.5×10^-5mol•L^-1．
（4）取一定量MnSO₄•H₂O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質的化學式（寫出計算過程）．

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的化學方程式為4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．（NH₄）₂SO₃要適當過量，目的有：保證Cu²⁺的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH₄Cl、Cu²⁺的物質的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu²⁺沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

20．三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗和有機實驗中的一些應用．
I．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，還有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖1所示：

（1）用Na₂SO₃溶液將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進入水．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示），實驗控制在較低溫度下進行的原因是：使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進一步被氧化．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，另有一種含碘廢水中一定存在I₂，還可能存在IO₃^-，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在，從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO₃^-，若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO₃^-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液 ）
II．某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗．
實驗一：制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應液溫度在55-60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂S0₄的質量比為2：1.5）溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
（5）將抽濾后得到的草酸晶體粗品經①加熱溶解 ②趁熱過濾 ③冷卻結晶
④過濾洗滌 ⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體，該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質是在步驟C
A．②的濾液中         B．③的晶體中        C．④的濾液中         D．④的濾紙上
（6）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是由于混酸加入過快，會導致H₂C₂O₄進一步被氧化，或將C₆H₁₂O₆直接氧化成二氧化碳．
實驗二：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄•xH₂O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.00mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO₄溶液的體積為10.00mL．回答下列問題：
（7）寫出上述反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（8）計算x=2．

19．下列有關物質應用的說法正確的是（　�。�

	A．	燒堿可做食品干燥劑		B．	經常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒
	C．	鹽類都可以用作調味品		D．	蠶絲的主要成分是蛋白質

18．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　�。�

	A．	化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
	B．	非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
	C．	同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
	D．	混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

17．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
	B．	圖Ⅱ表示反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
	C．	圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
	D．	圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+數小于NA
	B．	標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA
	C．	1mol  NaBH4中含的離子的數目為6NA
	D．	30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

15．下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是（　�。�

A．

CO2

B．

H2O

C．

CO32-

D．

CCl4