13．化學與人類生產、生活以及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要原因
	B．	含氟（CF2Cl2）制冷劑的使用是破壞臭氧層的原因之一
	C．	廢舊金屬應投入貼有如圖所示標識的垃圾箱
	D．	夏天雷雨過后空氣特別清新是因為空氣中產生了少量二氧化氮

12．單體液晶（有機物III）應用偶聯反應合成：

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

試回答以下問題：
（1）有機物I的分子式是C₅H₈O、有機物B的含氧官能團名稱為羧基、羥基
（2）由有機物III制備  的反應條件是濃硫酸、加熱．
（3）B→C的反應類型是酯化反應或取代反應，C→D的另一生成物的分子式為CO₂
（4）已知A→B的反應是偶聯反應，寫出該反應的化學方程式為
（5）下列說法正確的是ACD
A．1mol有機物Ⅲ最多可與5mol H₂加成
B．有機物Ⅱ可由苯與溴水在Fe作催化劑的條件下合成
C．有機物B可發(fā)生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反應
D．1mol有機物A完全燃燒可消耗10molO₂
（6）寫出符合下列條件的化合物III的同分異構體的結構簡式：或（任寫一個）
①含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構體．
②能發(fā)生銀鏡反應．
③能使溴的CCl₄溶液褪色．
④結構中含2個甲基．

11．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s²4p⁵
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³，寫出CN^-的等電子體的分子式N₂或 CO（寫出1個）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρN_Aa³

10．結合下述工藝流程回答下列問題：

（1）物質G和L的化學式分別為CaCl₂和H₂；固體B是生活中的一種必需品，主要用作調味品 
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為CO₂
（3）反應①的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；在反應①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其轉化為（NH₄）₂CO₃
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？MgCl₂溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl₂晶體，熔融電解可制取金屬鎂．

9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K₃Fe（CN）₆溶液，根據是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有Fe²⁺（用離子符號表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：O₂+4KI+2H₂O=2I₂+4KOH．
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是KI₃在受熱（或潮濕）條件下產生I₂和KI，KI被氧氣氧化，I₂易升華．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影響，設計實驗如下表所示：

	0.01mol•L-1KIO3 酸性溶液（含淀粉） 的體積/mL	0.01mol•L-Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現 藍色時所 需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t3

表中數據：t₁＜t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=40mL．

8．A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉化如圖所示（部分產物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸E．
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉化為C的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$SO₃；
②當B為無色不溶于水的氣體時，F由A與E化合生成．當小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G（G和CO₂具有相同的原子數目和電子數目）和一種無色無味的液體H，試計算出生成1molG時，反應中轉移電子的數目為2.408×10²⁴；寫出F分解生成G和H的化學方程式NH₄NO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．試寫出D的電子式，及A與C反應的離子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂0；
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B．
當D為強酸時，寫出A的陰離子為AlO₂^-；（寫化學式）
當D為強堿時，A+C→B反應的離子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

7．H₂S利用是回收能量并得到單質硫．反應原理為：2H₂S（g）+0₂（g）=S₂（s）+2H₂0（1）△H=-632kJ•mol^-1．圖為質子膜H₂S燃料電池示意圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池可實現把化學能全部轉化為電能
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應為：02+2H2O+4e-=40H-
	C．	電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S-4e-=S2+4H+
	D．	標況下，當有22.4LH2S參與反應時，有2mo1H+經質子膜進入負極區(qū)

6．下列溶液中，c（Cl^-）與50mL 1mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　�。�

	A．	150mL 1mol/L 的NaCl溶液		B．	75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
	C．	100mL 1.5mol/L的KCl溶液		D．	75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液

5．W結構中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）H分子中含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有取代反應、加成反應．
（3）苯乙烯中最多有16原子共平面．
（4）W的結構簡式為．
（5）B→C的化學方程式為；由D生成高分子化合物的方程式為．
（6）同時滿足下列條件的F的同分異構體有4種（不包括立體異構）：
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能發(fā)生水解反應．
其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．

4．下列實驗操作及現象結論描述不準確的是（　�。�

	A．	向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，因為生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中
	B．	向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
	C．	利用以下實驗器材（規(guī)格數量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定
	D．	將實驗室制乙烯的發(fā)生裝置中制得的產物直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明乙烯有還原性