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20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導體
B．周期表中F是最活潑的非金屬，Li是最活潑的金屬
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18個縱行
D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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19．下列有關化學藥品的保存和運輸不正確的是（　�。�
A．濃硝酸應保存在棕色試劑瓶并置于陰涼處
B．氫氟酸不能裝在玻璃瓶，應裝在塑料瓶中
C．NaOH溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D．常溫下濃硫酸和濃硝酸可以鐵制槽罐車運輸

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18．${\;}_{53}^{131}I$是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}I$的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏．下列有關${\;}_{53}^{131}I$的敘述中錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}I$的化學性質與${\;}_{53}^{127}I$相同
B．${\;}_{53}^{131}I$的原子序數為53
C．${\;}_{53}^{131}I$的原子核外電子數為78
D．${\;}_{53}^{131}I$的原子核內中子與質子數之差為25

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17．下列熱化學方程式中的反應熱（括號內）表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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16．某短周期元素M，其原子的最外層電子數和次外層電子數的差的絕對值與最外層達到飽和所需電子數相等，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成與CH3CHO電子數相等的化合物
D．M的單質在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體

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15．下列各組物質中，用溴水或高錳酸鉀酸性溶液均能鑒別的是（　　）
A．1-己烯、苯B．乙烯、乙炔C．甲苯、苯D．己烷、戊烷

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14．根據系統(tǒng)命名法，對烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基-2-乙基己烷B．3，5，5-三甲基庚烷
C．3，3-二甲基-5-甲基庚烷D．3，3，5-三甲基庚烷

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13．下列有關物質的表達式正確的是（　　）
A．乙炔分子比例模型：B．乙烯分子的結構簡式為CH2CH2
C．一氯甲烷的電子式為：D．2-甲基丁烷的鍵線式：

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12．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．

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11．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
C．僅非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

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