10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次最外層電子數(shù)的2倍，A與E同主族，D原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
由長(zhǎng)周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）E和D可以形成一種含有非極性鍵的離子晶體，請(qǐng)寫(xiě)出這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）銅原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹；
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10^-23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNinH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值），氫在合金中的密度為0.25g•cm^-3．

9．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖．
（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE．
A．及時(shí)分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93．

8．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)向5mLlmol/LFeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最終呈淺綠色，再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl₃溶液中通人足量的SO₂，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺離子在溶液中呈紅棕色，能被Fe³⁺氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO₃）²⁺與Fe³⁺在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）為縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
向步驟①和步驟②所得溶液中滴加K₃[Fe（CN）₆]（添化學(xué)式）試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．

步驟①	往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟②	往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO₃）²⁺離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
Ⅲ．升高溫度、提高FeCl₃溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

7．如圖表示反應(yīng)2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)減小了A（g）的濃度，增加了C（g）的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	t1時(shí)升高了溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	t1時(shí)增加了A（g）和B（g）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

6．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有SO₂、O₂、Fe₂O₃、FeS₂四種物質(zhì)．在反應(yīng)中測(cè)得O₂和Fe₂O₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　　）

	A．	O2中只存在非極性共價(jià)鍵，SO2是共價(jià)化合物
	B．	氧化劑是O2，還原產(chǎn)物只有Fe2O3
	C．	每消耗22.4LO2，即轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
	D．	SO2溶于水之后的溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

5．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑．如圖1是在實(shí)驗(yàn)室中制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的流程：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe²⁺水解．
步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)為一可逆反應(yīng)，其離子方程式為Fe²⁺+H₂C₂O₄?FeC₂O₄↓+2H⁺．
常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56[已知常溫下：K_a1（H₂C₂O₄）=5.6×10^-3、K_a2（H₂C₂O₄）=2.1×10^-5、K_sp（FeC₂O₄）=2.1×10^-7]．
（2）下列試劑均可將FeC₂O₄氧化為K₃[Fe（C₂O₄）₃]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號(hào)）
a．氯水  b．酸性KMnO₄溶液  c．H₂O₂溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盤(pán)天平稱量制得的K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的質(zhì)量．天平平衡時(shí)，右盤(pán)內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g，游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實(shí)驗(yàn)中K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O[的相對(duì)分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO₄•7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為278）

4．已知N₂和H₂在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ．mol^-1
（1）若V（正）隨時(shí)間變化如圖，則下列說(shuō)法一定正確的是B
A．t₁時(shí)升髙了溫度
B．₂時(shí)使用了催化劑
C．t₃時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t₄時(shí)降低了溫度
（2）若在恒溫條件下，將-定量的N₂和H₂的混合氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，且測(cè)得平衡時(shí)n（N₂）=1.2mol．n（ H₂）=12mol，n（NH₃）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N₂）=_0.04mol．L^-1•min^-1，平衡常數(shù)=1.23×10^-3（mol/L）^-2（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（3）若在某溫度下，將1體積N₂和3體積H₂通人一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，且測(cè)得平衡時(shí)NH₃占總體積的12%，則N₂占總體積的22%．

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH=a+n
	B．	已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
	C．	向硝酸押溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	將0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

2．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小關(guān)系：④＞①＞③＞②
	C．	將2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
	D．	物質(zhì)的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

1．酸雨中存在電離平衡：H₂S0₃?H⁺+HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+S0₃^2-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀．
	B．	若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變大
	C．	適當(dāng)升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
	D．	25℃時(shí)，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2