15．有關(guān)原子軌道說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間立體結(jié)構(gòu)都是正四面體
	B．	乙烯和苯分子每個(gè)碳原子都以sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
	C．	苯分子C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
	D．	凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
	B．	能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
	C．	乙酸與丙二酸互為同系物
	D．	同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

13．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．
①A、D分別為A：H₂S，D：H₂SO₄．（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）
②寫(xiě)出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色．
④寫(xiě)出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅．
①工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．在實(shí)驗(yàn)室中則用加熱固體混合物的方法制取氣體A，其化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
③寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
④1.92g銅投入一定的D濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積為6mL．

12．核電荷數(shù)為1～20的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有（　　）

A．

4 種

B．

3 種

C．

2 種

D．

l 種

11．某同學(xué)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔ�去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列各項(xiàng)中不正確的是（　�。�

	物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	方法
A	Cl2（HCl）	飽和食鹽水，濃硫酸	洗氣
B	溴化鈉（溴）	CCl4、水	萃取、分液
C	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D₃B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1．請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為HClO₄．
（4）離子半徑：D⁺＜B^3-，電負(fù)性：C＞F．（填“＜”、“＞”或“=”）
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，X的電子式為，試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（6）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
	B．	形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素
	C．	正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′
	D．	ClO2-的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型

8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．

X
Z		W	Y

（1）寫(xiě)出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知：
①X（s）+O₂（g）=XO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
③XH₄（g）+2O₂（g）=XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ•mol^-1
則XH₄氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）=2H₂（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO₂反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH=Si+Na₂SiO₃+H₂O．
（4）元素Y的Ca鹽和H₂為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學(xué)式為HCl；甲與水反應(yīng)可得H₂，其化學(xué)方程式是：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂S．
②a點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=5：3．

7．偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）  一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，假設(shè)溶液的體積是bL）

6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實(shí)驗(yàn)室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1-苯乙醇的反應(yīng)原理、裝置和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

試劑	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）	溶解性
				水	乙醇	乙醚
1-苯乙醇	20	203.4	1.013	不溶	溶	溶
苯乙酮	19.7	202.3	1.028	不溶	溶	溶
硼氫化鈉	-	-	1.076	溶	溶	不溶
乙醚	-116.3	34.6	0.713	微溶	溶	-

實(shí)驗(yàn)步驟：
①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應(yīng)液中大部分乙醇蒸出，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚．將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機(jī)相．
④加入適量無(wú)水硫酸鎂，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無(wú)水碳酸鉀，然后進(jìn)行簡(jiǎn)單蒸餾除去乙醚．
⑤經(jīng)減壓蒸餾得到1-苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機(jī)物的沸點(diǎn)）．
（1）反應(yīng)中加入乙醇的目的是溶解硼氫化鈉和苯乙酮，使反應(yīng)物充分接觸．
（2）反應(yīng)完成后，蒸出大部分乙醇，反應(yīng)液出現(xiàn)分層，上層為水層（填“水層”或“有機(jī)層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為有機(jī)層．
（3）裝置中儀器A的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，在本實(shí)驗(yàn)中最好選用的規(guī)格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是干燥．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時(shí)，應(yīng)采用的最佳加熱方式為b（填字母序號(hào)）
a．酒精燈加熱         b．水浴加熱         c．油浴加熱      d．酒精噴燈加熱．