12．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的雜化方式為sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B₃N₃H₆通過如下反應制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞B．
②與B₃N₃H₆互為等電子體的分子是C₆H₆；（填一個即可），B₃N₃H₆為非極性分子，根據等電子原理寫出B₃N₃H₆的結構式．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO₃分子的立體構型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×10³⁰g•cm^-3（用含a的代數式表示，設N_A為阿伏伽德羅常數的值）．

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出：Cr₂O₃與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化時反應的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O₂的質量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①該水樣的COD為480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間，（可能用到的數據：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na₂Cr₂O₇溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K₂Cr₂O₇，請分析此反應能發(fā)生的原因K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇的溶解度，加入固體KCl時使K₂Cr₂O₇超飽和而析出晶體．
（4）酸性的K₂Cr₂O₇溶液常用于酒駕的檢驗，寫出反應的離子方程式2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，反應時可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．

10．化學與工農業(yè)生產有密切的聯(lián)系．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體
	B．	淀粉、蛋白質、脂肪都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物
	C．	在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，雖再加水，也不溶解
	D．	北京奧運吉祥物“福娃”的材質是PVC（聚氯乙烯），其單體的結構是CH2=CHCl

9．某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產物并測定其純度（雜質不發(fā)生反應）．查閱資料：草酸晶體（H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃開始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產生H₂O、CO和C0₂．下面是可供選擇的實驗儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實驗所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會造成的后果是：固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗的先后次序是C（填編號）．
A．CO₂、H₂O、CO    B．CO、H₂O、CO₂     C．H₂O、CO₂、CO    D．H₂O、CO、CO₂
（3）實驗利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀，D中固體反應后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定ag草酸晶體的純度．經實驗得到氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則草酸純度的表達式為$\frac{126×V×1{0}^{-3}}{22.4a}$．
（5）請設計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數K_a2的值：常溫時，用pH計測量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，并根據方案中測得的物理量，寫出計算K_a2的表達式依據C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH計算$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1-c（O{H}^{-}）}$，K_a2=$\frac{0.1-c（O{H}^{-}）}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}×{K}_{w}$．．

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp²雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F²⁺與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu₃N．設阿伏伽德羅常數為N_A，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

7．（1）我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據此確定圖1中相應工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜間歇性地加入甲醛，且反應釜應裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料         d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）

	A．	CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4參加反應轉移12 mol電子
	B．	電極A為正極
	C．	電池工作時，CO32-向電極B移動
	D．	O2在B電極上被還原

5．如圖所示與對應敘述相符的是（　　）

	A．	用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
	B．	圖表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
	C．	一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3Y?Z
	D．	圖表示溶液中反應：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應速度V（正）M＜V（逆）N

4．鎂及其化合物在研究和生產中具有廣泛用途．請回答下列問題．

（1）實驗室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應）
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO₃（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制得．如圖所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時加入氨水，待溫度達到40℃時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是反應物受熱均勻．
②40℃復鹽開始熱解生成MgCO₃•3H₂O，該反應的方程式為MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•3H₂O+2NH₃↑+CO₂↑；此時開始滴加鹵水的目的是吸收復鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有bd（填字母代號）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質量
c．灼燒時的溫度和時間  d．灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積．

3．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；BC₃^-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵個數為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是1：5．

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23cm³儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³．