6．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品
工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1 K₁ 
 2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
 乙二醇?xì)庀嘌趸�反�?yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）．

5．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、解釋或由此得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)過程	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向渾濁的苯酚溶液中加入Na2CO3飽和溶液	溶液變澄清	酸性：苯酚＞碳酸
B	向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水	未見白色沉淀	苯酚不與溴反應(yīng)
C	乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合	橙色溶液變?yōu)榫G色	證明：乙醇具有還原性
D	將乙醇和3mol•L-1的硫酸按體積之比1：3混合共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色	乙醇發(fā)生消去反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．飽和醇（X）與足量乙酸反應(yīng)生成酯（Y），相對(duì)分子質(zhì)量滿足M_r（Y）=M_r（X）+42，X的相對(duì)分子質(zhì)量為90，且X可由烯烴與水在一定條件下反應(yīng)制得．Y的結(jié)構(gòu)共有（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

3．現(xiàn)有溶質(zhì)為Ba（0H）₂、AlCl₃、NH₄HCO₃和H₂SO₄的四瓶無標(biāo)簽溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時(shí)，則滴加的是AlCl3溶液
	B．	若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時(shí)，則滴加的是H2SO4
	C．	若兩支試管中都只產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，則滴加的是Ba（0H）2溶液
	D．	若兩支試管中既產(chǎn)生沉淀又出現(xiàn)氣體時(shí)，則滴加的是NH4HCO3溶液

2．在一個(gè)恒定容積的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2M（g）?N（g）+P（g），若N、P的起始濃度為0，反應(yīng)物M的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0	10	20	30	40	50	60
Ⅰ	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
Ⅱ	800	c1	c2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，50min時(shí)，N的濃度為0.25mol•L^-1，0～50min內(nèi)，以P的濃度改變表示的反應(yīng)速率為0.005mol/（L．min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，若10～20min內(nèi)，v（N）=0.10mol•L^-1，則c₂=0.7mol•L^-1．
（3）對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中M的初始濃度c₁=1.0mol•L^-1，反應(yīng)經(jīng)20minM的濃度不再變化，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中還隱含的條件是實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用催化劑．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)達(dá)到限度后，M的轉(zhuǎn)化率是50%．

1．有機(jī)物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如圖（部分轉(zhuǎn)化條件略去）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R、R₁、R₂表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F中含有的官能團(tuán)是醛基．
（4）G與E生成H的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）C→D的化學(xué)方程式是+O₂ $→_{△}^{催化劑}$+2H₂O．
（6）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）有關(guān)J的說法中，正確的是bc（選填字母）．
a．能與NaHCO₃反應(yīng)       b．能與NaOH反應(yīng)       c．能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)
（8）K存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C₁₆H₁₅NO₅Na₂），M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

20．室溫下，分別用0.1mol•L^-1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	B．	向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13
	D．	向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

19．將一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象
A	加入NaOH溶液	有紅褐色沉淀
B	加入Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液	有藍(lán)色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．合成高分子材料PC的反應(yīng)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	PC含有酯基
	B．	合成PC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
	C．	與互為同系物
	D．	1 mol最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)

17．如表實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的是（　�。�

	目的	操作
A	干燥Cl2	將氣體通過盛有堿石灰的干燥裝置
B	檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素	取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C	測(cè)定混有NaCl的Na2CO3固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	取m1g樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2 g
D	配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液	將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D