12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）B₂分子的電子式：，A₂C₂的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（3）用電子式表示D₂E化合物的形成過程為．
（4）最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab（填序號(hào)）．
a．7.32L         b．6.72L        c．20.16L        d．30.24L．

11．表為元素周期表的一部分，請參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃，與③同主族的短周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H₃PO₄，⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄．
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）；
（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：
Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫元素符號(hào)），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成H_mX型氫化物，則 a g H_mX 含有（　�。�

	A．	$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子		B．	$\frac{a}{A}$（Z+m）mol電子
	C．	$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol質(zhì)子		D．	$\frac{a}{A}$mmol HmX

9．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下： 
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．

8．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少   B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L      B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO           D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu²⁺（填離子符號(hào)）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。� 

	A．	圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
	B．	若處在B點(diǎn)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性
	C．	25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
	D．	A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�

	A．	HCl    MgCl2   NH4Cl		B．	H2O    Na2O2  ? CO2
	C．	CaCl2  NaOH   H2O		D．	CH4    H2O    CS2

5．在100℃時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入 2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　　）

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

	A．	反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125 mol/L•s
	B．	80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為 4 L，則平衡將不移動(dòng)
	C．	當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若縮小容器的體積，平衡向生成N2O4方向移動(dòng)，氣體的顏色變深
	D．	若其它條件不變，起始投料改為0.40 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
	B．	甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝急?/td>
	C．	原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕�＞甲＞�?/td>
	D．	含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

3．能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

	A．	氮?dú)庠诔�溫下是氣體，而磷單質(zhì)是固體
	B．	N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒
	C．	NH3極易溶于水，而PH3難溶于水
	D．	硝酸比磷酸酸性強(qiáng)