13．短周期元素的離子：_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

	A．	半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+		B．	還原性：Y2-＞Z-
	C．	氧化性：W3+＞X+		D．	質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）

	A．	穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	原子半徑大�。篘a＞S＞O
	C．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	還原性強弱：Cl-＜Br-＜I-

11．將¹⁴Si的電子排布式寫成1S²2S²2P⁶3S²3P²_X，它違背了（　�。�

A．

構(gòu)造原理

B．

泡利原理

C．

洪特規(guī)則

D．

能量守恒原理

10．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池屬于二次電池
	B．	鋰離子電池是一種一次性電池
	C．	氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	鎳鎘電池中，Cd為負極，NiO（OH）為正極

9．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

CCl4

B．

HClO

C．

PCl5

D．

NH3

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B鈉，C鎂，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵．
（4）用電子式表示C與D元素的原子形成化合物的過程．
（5）由A、B、D三種元素組成的化合物Y，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．單質(zhì)砷（As）可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑩名稱為Br．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）元素⑤與⑦形成化合物的化學(xué)式為AlCl₃；實驗測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于共價化合物．
（4）元素③、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的物質(zhì)的化學(xué)式是H₂O，原因是H₂O分子間含有氫鍵．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．

6．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
	B．	生成的鹽含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有共價鍵
	C．	該元素的常見化合價有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
	D．	該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

5．如圖是以C₇H₈為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C₇H₅NO）_n的流程圖．

已知：①當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有-CH₃、-NH₂等；使新取代基進入它的間位的取代基有-COOH、-NO₂等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH₂）易被氧化，硝基（-NO₂）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH₂）．
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項中的某一物質(zhì)，其中X是B（填寫序號）．
A．Fe和鹽酸    B．KMnO₄酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是A（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng) B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫出反應(yīng)④⑦⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)④n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H₂O、
反應(yīng)⑦+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+2H₂O+、
反應(yīng)⑧+HNO₃$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應(yīng)離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO₄溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；該溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填數(shù)值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe²⁺的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.1mol•L^-1NaOH溶液             b．0.02mol•L^-1KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1KMnO₄酸性溶液        d．0.10mol•L^-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．