7．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來合成．D的核磁共振氫譜有兩個峰．

已知：
Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室溫}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH₂NH₂
（1）1molA和1molH₂在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質量分數(shù)約為65%，則X的分子式為C₄H₁₀O，A分子中所含官能團的名稱是羥基、碳碳雙鍵．
（2）B→C的反應類型是消去反應．
（3）C→D的化學方程式為．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到以順式結構為主的順式聚合物，該順式聚合物的結構簡式為．
（5）H和I反應生成J（聚酰胺-66）的化學反應方程式為．
為檢驗F中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸銀溶液．
（6）同時滿足下列條件的H的同分異構體有多種．寫出其中一種同分異構體的結構簡式（核磁共振氫譜有三個峰，面積比為4：4：2）HCOOCH₂CH₂CH₂CH₂OOCH．
①只含一種官能團   ②1mol該物質與足量銀氨溶液反應，生成4molAg
（7）已知：
寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH
．

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	除去蛋白質中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純
	B．	雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強
	C．	鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應式為：V2O5+xLi═LixV2O5．供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
	D．	常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動

5．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列分析正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑
	B．	胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
	C．	人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
	D．	1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1000℃～1100℃反應制得純硅
已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是bd．
a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）₂固體    d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液．

3．A→J有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和產物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na₂FeO₄，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．

（1）寫出物質B的電子式；D元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族
（填寫哪個周期和哪個族），寫出物質B與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
⑤3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑧4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃
（3）寫出反應的離子方程式：⑦Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（4）在①-⑧的所有反應中，屬于非氧化還原反應的有（填序號）⑦
（5）根據(jù)Na₂FeO₄元素的價態(tài)及反應前后的產物推測Na₂FeO₄殺菌消毒做凈水劑的原因Na₂FeO₄中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na₂FeO₄中+6價鐵元素得電子后生成了Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水．

2．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH₄．寫出CO與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式CO（g）+3H₂（g）CH₄（g）+H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1．
（2）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）用天然氣制取H₂的原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P₁小于P₂（填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=1.6mol²•L^-2．（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl₂O₄ 為催化劑，可以將CH₄和CO₂直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250°C時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應中CH₄的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強或增大CO₂的濃度．

1．氯化亞砜（SOCl₂）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）           （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是關閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應物接觸面積（或使反應更加充分）．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。�．裝置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進入，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質的量比為2：3：1；
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC₂是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學用語回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三種元素組成的化合物和單質F反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為．
（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；0.1mol•L^-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

19．常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
	B．	用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2 mol•L-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）

18．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（　�。�

	A．	可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
	B．	方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質
	C．	方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
	D．	方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑