19．常溫常壓下，下列某氣體與足量氧氣混合后的體積為4L，充分燃燒后恢復(fù)到原狀況體積變?yōu)?L，則該氣體可能是（　�。�

A．

C4H10

B．

C3H8

C．

C2H6

D．

CH4

18．從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲人地下，遇黃鐵礦（FeS₂）時(shí)可生成輝銅礦（Cu₂S），同時(shí)還生成FeSO₄和H₂SO₄，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2是氧化劑，不是還原劑
	B．	在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑
	C．	反應(yīng)中Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14：5
	D．	反應(yīng)中每生成1mol Cu2S共得2mol電子

17．硫的含氧酸及含氧酸鹽的種類較多，這些物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中具有較為廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）用于紡織工業(yè)的還原性染色及絲、毛、尼龍等織物的漂白，還可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H₂S₂O₄中，S的化合價(jià)為+3價(jià)；
②連二亞硫酸是一種二元弱酸，其第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式K_a=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
③連二亞硫酸鈉暴露于空氣中易吸收氧氣和潮氣而被氧化，且氧化產(chǎn)物隨著O₂的量不同而不同，當(dāng)O₂足量時(shí)，被完全氧化為NaHSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂S₂O₄+3O₂+2H₂O=4NaHSO₄ ；若生成物NaHSO₃：NaHSO₄的物質(zhì)的量之比為13：1時(shí)，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7．
（2）過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₈）可用作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、照相藥品、分析試劑等．電解含硫酸、硫酸銨的電解液可制備H₂S₂O₈，其與硫酸銨反應(yīng)生成（NH₄）₂S₂O₈，再加入K₂SO₄可制得K₂S₂O₈．
①電解含硫酸、硫酸銨的電解液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-（或2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺）；
②電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：（NH₄）₂SO₄+H₂S₂O₈=（NH₄）₂S₂O₈+H₂SO₄，電解后加入K₂SO₄發(fā)生的反應(yīng)為（NH₄）₂S₂O₈+K₂SO₄+H₂SO₄=K₂S₂O₈+2NH₄HSO₄，然后經(jīng)冷卻、分離、結(jié)晶、干燥，制得過(guò)硫酸鉀成品．后者能發(fā)生的原因是K₂S₂O₈溶解度小于（NH₄）₂S₂O₈、K₂SO₄的溶解度．

16．關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯沸點(diǎn)依次減小
	B．	蛋白質(zhì)溶液加雙縮脈試劑會(huì)顯紫玫瑰色，與茚三酮溶液共熱會(huì)顯藍(lán)紫色，與濃硝酸微熱會(huì)產(chǎn)生黃色固體
	C．	在有機(jī)物中至少有14個(gè)原子共平面
	D．	1.0mol最多能與含3.0mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

15．在如圖裝置中，鐵片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t₁后達(dá)平衡，在t₂時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t₃時(shí)又達(dá)平衡，如圖所示．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?Z
（3）分析從t₂到t₃時(shí)曲線改變的原因是D
A．增大了X或Y的濃度
B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大
D．升高了反應(yīng)溫度．

13．A+B→X+Y+H₂0（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)同答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用Na0H而不用NaHS0₃溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．

12．溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）．請(qǐng)仔細(xì)分析列式計(jì)算：

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/（克/厘米3）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/（克/厘米3）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，搖勻，所得溶液體積是多少毫升？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

11．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)．表明反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)		B．	混合氣體的密度
	C．	B的物質(zhì)的量濃度		D．	氣體的總物質(zhì)的量

10．取0.1mol•L^-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是（　　）

A．

X是HA、Z是HB

B．

Y是HA、Z是HB

C．

Z是HA、R是HB

D．

Z是HA、Y是HB