18．二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO₂還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
	B．	1 mol Si形成2 mol Si-O鍵
	C．	上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實際占有18個硅原子
	D．	方英石晶體中，Si-O鍵之間的夾角為90°

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是（　　）

	A．	60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵
	B．	石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
	C．	720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元
	D．	14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

16．在冰晶石（Na₃[AlF₆]）晶胞中，[AlF₆]^3-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中Cl^-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　�。�

A．

2：1

B．

3：2

C．

5：2

D．

5：1

15．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅，1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼，1s²2s²2p¹．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：氟，1s²2s²2p⁵．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖，1s²2s²2p⁶．

14．對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（　　）
①可以測定某一時刻電子在原子中所處的位置    
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾?br />③電子在原子里有“廣闊”的運動空間     
④運動速度接近光速
⑤與宏觀物體一樣有固定的運動軌道
⑥現(xiàn)代最先進的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運動．

A．

①②③⑥

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

⑤⑥

13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	所有的電子在同一區(qū)域里運動
	B．	能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
	C．	處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
	D．	同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

12．現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一個同學按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗流程，其裝置圖如下．

（1）①中反應(yīng)的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）②處的現(xiàn)象是：無水硫酸銅變藍色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是檢驗是否有SO₂生成．第二次使用時的作用是檢驗SO₂是否除凈．
（4）④的作用是：吸收二氧化硫；反應(yīng)的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（5）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO₂氣體．

11．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和③、⑥的反應(yīng)方程式）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A-F）

實驗步驟③涉及的化學方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，實驗步驟  ⑥涉及的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）實驗結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

10．（1）下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH（OH）CH₃的兩種有機化合物的¹H核磁共振譜圖．請判斷哪一幅是CH₃CH（OH）CH₃的¹H-NMR譜圖，并說明理由．

答：A
（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
異戊烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃     氯乙烷CH₃CH₂Cl
丙烯CH₃-CH=CH₂    乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃
（3）下圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

維生素A中的含氧官能團是羥基（寫名稱），維生素A的分子式是C₂₀H₃₀O
（4）寫出C₃H₅Cl的鏈狀的所有同分異構(gòu)體．

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O₃（填分子式），原因是O₃相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）化合物D₂A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂A，其化學方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為Na₂O；晶胞中A原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度（g•cm^-3 ）2.27g•cm^-3（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．