20．用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗

（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）干燥管C內盛放的藥品是堿石灰．
（3）裝置D中的現(xiàn)象是硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；
（4）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）光裝置B的玻璃管中固體的質量增加16g時，生成H₂在標準狀況下的體積為22.4L．

19．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述正確的是①②（填序號，下同）；
①a→b段產生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產生H₂較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②；
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④Al³⁺有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L； 以上方案不合理的有②④．

18．在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火．
（1）所觀察到現(xiàn)象是紅熱的鐵與水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，有關反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管內可裝入的試劑是堿石灰（或無水CaCl₂硅膠等），其作用是吸收水蒸氣，干燥的氫氣，干燥管還可用U形管（裝置）代替．
（3）玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，實驗開始時應先點燃酒精燈，實驗結束時，應先熄滅酒精噴燈．

17．某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Na⁺．某同學為了確定其組分，設計并完成了如下實驗：

由此可推測原溶液中（　　）

	A．	NH4+、Na+、SO42-一定存在，CO32--定不存在
	B．	NH4+、SO42--定存在，CO32-、Na+-定不存在
	C．	c（Cl-）至少為0.2 mol/L
	D．	c（Fe3+）一定為0.2 mol/L

16．氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質．
（1）寫出N₂H₆²⁺與NaOH溶液反應的離子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
（2）NH₂^-的電子式為．
（3）N₃^-有22個電子．
（4）寫出N₃^-等電子體物質的化學式CO₂．（一種）
（5）互為等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N₃^-的構型直線型．

15．（1）某無色溶液含下列8種離子中某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知該溶液可與Al₂O₃反應，則：
①若溶液與Al₂O₃反應，有Al₃⁺生成，則溶液一定有H⁺，一定不含有OH^-、HCO₃^-．
②若溶液與 Al₂O₃反應，有AlO₂^-生成，則溶液一定有OH^-、Na⁺，可能含有Cl^-、NO₃^-．
（2）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象．由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：ABaCl₂，BAgNO₃，CHNO₃，DHCl，EK₂CO₃．

14．實驗室可用金屬鐵與氯氣反應制備無水三氯化鐵（FeCl₃：棕黃色，易潮解，100℃升華）．
如圖兩套實驗裝置，左邊反應裝置相同，右邊產品收集裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化學反應方程式4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）C裝置的作用：干燥氯氣
（3）D中化學反應方程式2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH3COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．請根據上述實驗現(xiàn)象，寫出下列六種化合物的化學式：
ABa（OH）₂，BAgNO₃，CCa（CH₃COO）₂，DAlCl₃，EK₂CO₃，F(xiàn)FeSO₄．

12．（1）某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣．試推斷：若溶液和鋁反應后有AlO₂^-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是OH^-、Na⁺；還可能有較大量的離是Cl^-、NO₃^-；若溶液和鋁反應后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．
（2）在含有Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-的稀溶液中，它們的物質的量之比為2：1：2：1．
①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀、產生氣泡；有關反應的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
（3）已知NaHSO₄是一種酸式鹽．
①NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
②2mol/L的NaHSO₄溶液與1mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

11．某無色溶液中只可能溶有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N0₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加人AgN0₃溶液未見沉淀產生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷正確的是（　�。�

	A．	肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-		B．	肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
	C．	肯定沒有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl-		D．	肯定沒有K+、NH4+、Cl-