3．KNO₃是重要的化工產品，下面是一種己獲得專利的KNO₃制備方法的主要步驟：

（1）反應Ⅰ中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH₄Cl與K₂SO₄，加快化學反應速率；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO₄的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO₃結晶，提高KNO₃的產率；
（3）檢驗反應Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄樣品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再產生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，說明K₂SO₄中混有KCl；
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質有（NH₄）₂SO₄、CaSO₄、KNO₃（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O₂反應生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl，寫出硝酸與濃KCl溶液反應的化學方程式4HNO₃+3KCl═3KNO₃+Cl₂↑+NOCl↑+2H₂O．

2．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃．青蒿素是有效的抗瘧藥．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．
乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，操作II的名稱是蒸餾．
（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質玻璃管C中充分燃燒：

①裝置E中盛放的物質是無水CaCl₂或P₂O₅，裝置F中盛放的物質是堿石灰．
②該實驗裝置可能產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是除去裝置左側通入的空氣中的CO₂和水蒸氣，在裝置F后加一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進后的裝置進行實驗，稱得：

裝置	實驗前/g	實驗后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

青蒿素的最簡式是C₁₅H₂₂O₅．
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相似的性質．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

1．建構數學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔．下列建構的數軸模型正確的是（　�。�

	A．	鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產物：
	B．	鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產物：
	C．	A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：
	D．	FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

20．下列圖象正確的是（　�。�

	A．	向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2
	B．	向FeCl3溶液中加入鋅粉
	C．	向NaOH溶液中通入CO2
	D．	HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂（Na₂B₄O₇•lOH₂O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應的化學方程式SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂，加MgO并煮沸的目的是調節(jié)pH，促進Al³⁺、Fe³⁺完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaCl0過程中發(fā)生反應的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出
（5）因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H₃BO₃），硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，寫出該反應的化學方程式．失去結晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH₄”和另一種鈉鹽，寫出其反應的化學方程式4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇•lOH₂O；Na₂B₄O₇•lOH₂O+16Na+8H₂+7SiO₂=4NaBH₄+7Na₂SiO₃．

18．實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當Cr₂O₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時，消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積為20.00mL．
①25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若要使溶液中SO₄^2-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10^-5 mol•L^-1），則此時c[（Ba（OH）₂]≥1.1×10^-5mol•L^-1．
②確定該摩爾鹽的化學式（寫出計算過程）．

17．FeCl₂是一種常用的還原劑．有關數據如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃	-45	53	--	--
沸點/℃	132	173	--	--

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl₂．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H₂還原無水FeCl₃制�。�
（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應的化學方程式為H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．
（2）溫度控制不當，產品中含單質鐵．檢驗產品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產生．

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，反應接近100%．冷卻，分離提純得到粗產品．反應如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）該制取反應中，作還原劑的是C₆H₅Cl．
（4）反應溫度接近或超過C₆H₅Cl的沸點，但實驗過程中C₆H₅Cl并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實驗裝置，將三頸瓶內物質經過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C₆H₅Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

16．在通常狀況下，NO₂與SO₂很容易發(fā)生反應生成NO和SO₃，該反應為不可逆反應．現將NO和SO₂的混合氣體通入容積為100mL的容器中，充滿后，用帶有導管的塞子密封．
（1）向容器中通入O₂的體積x在0＜x≤50數值范圍內才能保持容器內的壓強不變．
（2）要使容器內只含有NO₂和SO₃兩種氣體，必須通入O₂50mL．
（3）若向容器中通入O₂ 40mL后才開始出現紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO₃為氣體，且不考慮2NO₂?N₂O₄的反應）

15．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，有關反應方程式為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10²mL 某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L^-1AgNO₃溶液60.00mL時，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．計算：
（1）溶液A中FeCl₃的物質的量濃度為3.00mol/L；
（2）假設鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于67.2g；
（3）討論當剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填寫下表相關欄目．

剩余固體的組成	m的取值范圍	n的取值范圍
只有銅
有鐵和銅		（用含m的代數式表示）

（4）當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl₂的物質的量濃度為2.50 mol•L^-1．

14．將1mol Na和1mol Mg分別投入到等量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為m_a=m_b．