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科目: 來源: 題型:解答題

8.(1)已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一如下(所取溶液體積均為10mL):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol•L-1c(H2SO4)/(mol•L-1
250.10.1
250.20.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他條件不變時(shí):探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①⑤或②④(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));
若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③,測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間,可探究比較改變不同反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中,5min后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{3a}{5V}$ mol/(L•min).
實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
(3)針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)的影響.
(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入B(填字母序號(hào)).
A.硫酸鉀      B.硫酸錳     C.氯化錳       D.水.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸H2C2O4能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+.某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO44•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始c(H+)和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始c(H+廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
1.0×10-4601030
1.0×10-5601030
1.0×10-560
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2(填化學(xué)式).
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明c(H+)越大,反應(yīng)的速率越快;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=$\frac{2({c}_{0}-{c}_{1})}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 (用代數(shù)式表示).
(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO44•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二:Al3+起催化作用;假設(shè)三:SO42-起催化作用;
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成表中內(nèi)容.(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2(SO43•24H2O、Al2(SO43等.溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2(SO43•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn).反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中的Cr2O72-濃度大于實(shí)驗(yàn)①中Cr2O72-濃度,則假設(shè)一成立;若兩溶液中的Cr2O72-濃度相同,則假設(shè)一不成立.

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6.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑.(離子方程式)
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池,寫出該原電池的電極反應(yīng)式,負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+;正極:2H++2e-=H2↑.
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有BC.
A.將稀硫酸換成濃硫酸            B.適當(dāng)升高溫度
C.用鋅粉代替鋅粒                D.增加上述稀硫酸的用量
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
                 實(shí)驗(yàn)
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

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5.大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化.將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進(jìn)行模擬研究.
已知:①O3將I-氧化成I2的反應(yīng)是:O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+O2(g)+H2O(l);
②在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H

為探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響.在某溫度T1下,將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中,并充入一定量的O3(不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)),在t時(shí)刻,測(cè)得容器中I2(g)的濃度.然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得I2(g)濃度,得到趨勢(shì)圖(見圖一).則:若在T3時(shí),容器中無O3,則△H>0(填>、=或<);理由是根據(jù)I2(ag)?I2(g)△H>0,升高溫度,I2(ag)傾向于生成I2(g),由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度能使平衡I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),正向移動(dòng),從而使I2(aq)濃度減小,則△H>0.該條件下在溫度為T4時(shí),溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖二所示.在t2時(shí),將該反應(yīng)體系溫度上升到T5,并維持該溫度.請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t2時(shí)刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢(shì)曲線.

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4.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)關(guān)于催化劑在實(shí)驗(yàn)過程中的催化作用,下列敘述正確的是AB(填序號(hào))
A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中).
(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注.
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
10mL 2%H2O2溶液
10mL 5%H2O2溶液
10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)(填一種即可).
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.
Ⅱ.若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L固定容積的密閉容
器中,5min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率v(N2)=0.04mol/(L•mim),平衡常數(shù)=1.23(mol/L)-2(保留兩位小數(shù)).若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡向右(填向左、向右或不移動(dòng))移動(dòng).
Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn):
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸,10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL),用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法不正確的是C(填序號(hào)).
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益.

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科目: 來源: 題型:填空題

2.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
Ⅰ.請(qǐng)將下述步驟補(bǔ)充完整
(1)配制濃度為0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液;
(2)用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端;
(4)檢查裝置的氣密性,在廣口瓶中裝滿水,按圖連接好裝置;
(5)將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄反應(yīng)所需時(shí)間;
(6)反應(yīng)結(jié)束后,讀取量筒中水的體積為y mL.
Ⅱ.回答下列問題:
(1)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟:①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是②①③
(2)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí),若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動(dòng).
(3)簡(jiǎn)述速率不等的原因是H+濃度不同.
(4)簡(jiǎn)述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10mL):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol•L-1c(H2SO4)/mol•L-1
250.10.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他條件不變時(shí):探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇①④(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇①②或③④(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));
(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí),1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子.該反應(yīng)的離子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式屬于水解反應(yīng),而且可使溶液呈酸性的是( 。
A.HS-+H2O?S2-+H3O+B.SO3+H2O?HSO4-+H3O+
C.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D.NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是(  )
A.升溫、水溶液中鹽類水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移動(dòng)
B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中,銅絲變紅色;反復(fù)數(shù)次,試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味,標(biāo)明乙醇已被銅氧化為乙醛
C.我國(guó)古化文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石(KNO3)與樸硝(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,是應(yīng)用了焰色反應(yīng)知識(shí)
D.在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍,對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí),理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率

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