相關習題
 0  155944  155952  155958  155962  155968  155970  155974  155980  155982  155988  155994  155998  156000  156004  156010  156012  156018  156022  156024  156028  156030  156034  156036  156038  156039  156040  156042  156043  156044  156046  156048  156052  156054  156058  156060  156064  156070  156072  156078  156082  156084  156088  156094  156100  156102  156108  156112  156114  156120  156124  156130  156138  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

6.某實驗小組對影響鋁與鹽酸反應的快慢的因素進行探究.下表是實驗記錄的數據.
實驗編號鹽酸的濃度反應溫度鋁片消失的時間
0.1mol/L20℃400s
0.2mol/L20℃200s
0.2mol/L30℃50s
(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)實驗①與實驗②探究濃度對反應速率的影響,實驗②與實驗③探究溫度對反應速率的影響.請將表中空白處填寫完整,由實驗得出的結論是:其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快,反應溫度越高,反應速率越快.
(3)若實驗④鹽酸濃度為0.4mol/L,反應溫度為40℃,鋁片消失的時間大約為6.25s.實驗⑤鹽酸濃度為0.2mol/L,溫度為50℃,鋁片消失的時間與實驗④相比可能更短的是⑤(填編號)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”.
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下的方案.
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1
體積
/mL
濃度
/mol•L-1
體積
/mL
0.102.00.0104.025t1
0.202.00.0104.025t2
0.202.00.0104.050t3
(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,每消耗1mol H2C2O4轉移2mol 電子,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為:n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5.
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②.
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1
(4)已知50℃時c(MnO4-)~反應時間t的變化曲線如圖1.若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,畫出25℃時c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖.

(5)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖2所示.但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現,該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖3所示.該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究.
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用).
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白.
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
/℃
再向試管中加入少量固體溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1
體積
/mL
濃度
/mol•L-1
體積
/mL
0.102.00.0104.025MnSO4t4
③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現象是與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于40s.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

4.某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現,向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時,溶液褪色先慢后快,即反應速率由小變大.小組成員為此“異!爆F象展開討論,猜想造成這種現象的最可能原因有兩種,并為此設計實驗進行探究驗證.
猜想Ⅰ:此反應過程放熱,溫度升高,反應速率加快;
猜想Ⅱ:….
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異!痹
【實驗用品】儀器:試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等;
試劑:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等.
請你根據該興趣小組的實驗探究設計思路,補充完整所缺內容.
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證,至少還需要一種實驗儀器是溫度計
(3)猜想Ⅱ可是:生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用,加快了反應速率
要設計實驗驗證猜想Ⅱ,進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器,分別是MnSO4(S)、秒表
(4)基于猜想Ⅱ成立,設計方案進行實驗,請完成以下實驗記錄表內容.
試管A試管B
加入試劑
實驗現象(褪色時間)
結論猜想Ⅱ正確

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.H2O2是實驗室常用的一種化學試劑.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
實驗編號反應物催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)實驗①和②的目的是_探究H2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響,
(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖甲.分析圖甲能夠得出的結論是圖象顯示FeCl3溶液的催化作用,堿性條件下效果較好,酸性條件下效果較弱

(3)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學設計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗.
實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,則實驗中需要測量的數是測量出分別在Fe3+和Cu2+的催化作用下,收集40mL氣體的始、終時間,就能計算出反應速率.
(4)H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(5)某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關系如圖丙所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C點的瞬時速率.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

2.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題.
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產生的速率.
(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag2SO4
(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有升高反應溫度,適當增加硫酸的濃度(答兩種).
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
混合溶液/實驗ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5.
②該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后,生成的單質銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.某校研究小組欲研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響,設計的實驗方案如下表,并測量收集V mL氣體所需的時間:
實驗序號5%H2O2溶液溶液溫度1mol/L FeCl3溶液所用時間
10.0ml0.0ml20℃2滴t1
9.0ml1.0ml40℃2滴t2
5.0mlVx ml20℃2滴t3
9.0ml1.0ml40℃0t4
9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
請回答:(1)過氧化氫分解的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗②和④(用實驗序號表示,下同);如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗②和⑤.
(3)若表中Vx=5ml,可利用實驗①和實驗③研究反應物濃度對化學反應速率的影響,且t1<t3(填“>”、“<”或“=”),理由是在其他條件相同時,實驗①的反應物濃度大于實驗③的反應物濃度,所以實驗①的反應速率大于實驗③的反應速率.
(4)某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反應速率最慢的是t2-t3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

12.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.7.8gNa2S晶體中含有的S2-數目小于0.1NA
B.1.68g鐵與足量水蒸氣反應,轉移的電子數目為0.09NA
C.11g由31H和168O組成的超重水中,含有的中子數目為5NA
D.與17gH2O2所含非極性鍵數目相同的N2H4的分子數目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

11.分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結構,其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵?怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵?乙炔加氫變成乙烯和乙烷,碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化?

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

10.向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產生相同質量的沉淀,則此氫氧化鈉溶液物質的量濃度為( 。
A.1.2mol/LB.1.4mol/LC.1.7mol/LD.1.9mol/L

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

9.指出下列溶液的酸堿性,并寫出有關鹽水解的離子方程式.
(1)Na2SO4溶液:中性,無;
(2)Cu(NO32溶液:酸性,Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
(3)FeCl3溶液:酸性,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(4)AlCl3溶液:酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(5)Na2CO3溶液:堿性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-++H2O?H2CO3+OH-;
(6)NaHSO4溶液:酸性,無.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案