13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖A所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	青蒿酸的分子式為C15H20O2
	B．	1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
	C．	青蒿酸與B互為同分異構(gòu)體
	D．	苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

12．下列選用的相關(guān)儀器，用品不符合實驗要求的是（　�。�

選項	實驗	儀器用品
A	準(zhǔn)確量取19.01mL水	25mL酸式滴定管
B	新制氯水的保存	帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶
C	測定0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH	鑷子、pH試紙、表面皿
D	分離水和乙酸乙酯	分液漏斗、燒杯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．有機物X的分子式為C₃H₆O₂，發(fā)生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，已知Y和Z的相對分子質(zhì)量相等，則下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	X的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3		B．	Y的分子中不含-CH3（甲基）
	C．	Z不具有氧化性		D．	Z分子中含有甲基且具有還原性

10．常見的一元弱堿Q在強堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得．Q既可作氧化劑，也可作還原劑：堿性條件下Q可將Fe（OH）₂氧化為Fe（OH）₃，同時產(chǎn)生物質(zhì)X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時產(chǎn)生物質(zhì)Y和標(biāo)況下體積為5.6L的氣體Z．據(jù)此回答下列問題：
（1）氣體Z的結(jié)構(gòu)式為N≡N，物質(zhì)Q的化學(xué)式為NH₂OH．
（2）堿性條件下物質(zhì)Q和Fe（OH）₂反應(yīng)的離子方程式為NH₂OH+H₂O+2Fe（OH）₂=NH₃↑+2Fe（OH）₃．
（3）物質(zhì)Q常由通過電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式HNO₃+6[H]=NH₂OH↓+2H₂O．
例如：活性氫[H]還原乙酸的方程式可記為：CH₃COOH+4[H]→CH₃CH₂OH+H₂O
（4）16.5g物質(zhì)Q和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108g固體M，反應(yīng)產(chǎn)物除Z以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同．由此可以推測物質(zhì)Q和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生了氣體N₂O（填化學(xué)式）替代Z，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₂OH+4AgBr=4Ag↓+N₂O↑+4HBr+H₂O，并設(shè)計實驗區(qū)別Z和上述氣體同時說明實驗原理：N₂O屬于極性分子，易溶于水，將兩者氣體分別做以水為溶劑的噴泉實驗，能產(chǎn)生噴泉的為N₂O，不能產(chǎn)生噴泉的為N₂．

9．“凱氏定氮法”是測定化合物或混合物中總氮量的一種方法．近來，尿素化肥“金坷垃”在互聯(lián)網(wǎng)上爆紅．紅星中學(xué)的化學(xué)實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定化肥“金坷垃”中的實際尿素含量，已檢驗它是否確實有網(wǎng)上所說的神奇功效．
實驗流程如下：
金坷垃$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH₄）₂SO₄溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH₃$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH₄）₂B₄O₇溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH₂）₂]化肥溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的金坷垃水溶液和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
③將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
④按如圖2裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑥重復(fù)實驗操作．
數(shù)據(jù)記錄如表1：
表1

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積（mL）
1	10.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.90
3	10.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4		x

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=4H₃BO₃+2NH₄Cl．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是作為安全管，防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險；防止冷卻時發(fā)生倒吸．
（3）編號為4的實驗應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對照以消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差．
（4）通過計算可得“金坷垃”化肥中的氮含量為117.67-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡）．我國農(nóng)業(yè)用尿素的標(biāo)準(zhǔn)為：
表2

級別	優(yōu)等品	一等品	合格品
總尿素含量%≥	46.4	46.2	46.0

總尿素含量低于46.0%的為不合格品．若x=2.77，則根據(jù)上述測定，可以確定“金坷垃”尿素化肥屬于不合格品級別．

8．納米CdSe（硒化鎘）可用作光學(xué)材料．在一定條件下，由Na₂SO₃和Se反應(yīng)生成Na₂SeSO₃（硒代硫酸鈉）；再由CdCl₂形成的配合物與Na₂SeSO₃反應(yīng)制得CdSe納米顆粒．流程圖如下：

已知：①納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子
②CdSe納米顆粒的大小影響會其發(fā)光性質(zhì)．在一定配位劑濃度下，避光加熱步驟中反應(yīng)時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，結(jié)果如圖1所示；某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖2所示：

則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在分離提純CdSe時一般向溶液中加入丙酮，以增強溶劑極性，有利于CeSe的沉淀，提高收率
	B．	一般可用NaOH調(diào)節(jié)Na2SeSO3溶液的pH值，在此過程中會有HSe-和HSO3-生成
	C．	該納米顆粒不能使用常壓過濾或者減壓過濾分離，因為其易在濾紙表面形成一層致密而厚實的膜，阻礙溶劑的通過
	D．	改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法

7．下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	分離物質(zhì)的量之比為1：6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
	B．	在“反應(yīng)熱的測量和計算”實驗時須先將用于實驗的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時間后再混合
	C．	在電化學(xué)實驗中常使用碳電極，實驗室一般采用多孔碳棒作為碳電極．有些電化學(xué)反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而降低反應(yīng)池的極性，提高電流效率
	D．	在實驗中觀察到的物質(zhì)的顏色可能會與其理論顏色有一定的偏差，如通過Cu和濃HNO3反應(yīng)制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色，苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色．

6．已知：①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-c kJ/mol
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-d kJ/mol
下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c
	B．	H2的燃燒熱為d kJ/mol
	C．	CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
	D．	當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol

5．下列有關(guān)實驗設(shè)計、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　　）

選項	實驗設(shè)計	觀察或記錄	結(jié)論或解釋
A	將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	產(chǎn)生紅棕色氣體	濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B	測某銨鹽溶液的pH	pH＞7	NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗?zāi)硽怏w	試紙變藍(lán)	該氣體一定是Cl2
D	將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3	醋酸的體積變化大	醋酸是弱酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．哈佛大學(xué)A．Y．Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳（β--C₃N₄）．福州大學(xué)王新晨教授在此基礎(chǔ)上以單氰胺（
CH₂N₂）為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳（g-C₃N₄），其單層結(jié)構(gòu)如圖a，

（1）C、H，N元素電負(fù)性從大到小的順序為N、C、H（填元素符號）．
（2）β--C₃N₄熔點、硬度均高于金剛石，其原因為β--C₃N₄和金剛石都是原子晶體，C-N鍵長小于C-C，鍵能更大，熔點高硬度大．
（3）β--C₃N₄和g--C₃N₄中碳原子的雜化軌道類型分別為sp³、sp²．
（4）單氰胺的結(jié)構(gòu)式為．
（5）g--C₃N₄中存在的作用力為bce（填序號）．
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵  d．氫鍵  e．范德華力
（6）g--C₃N₄中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g--C₃N₄的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe³⁺摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強度正比于原子數(shù)目），圖c中橫坐標(biāo)為g--C₃N₄中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe³⁺后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe³⁺的價電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號）．
③譜線右移的原因為摻雜后Fe³⁺與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C₃N₄樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．