19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥
	B．	在食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后需要用鄰苯二甲酸氫鉀對(duì)該溶液濃度進(jìn)行標(biāo)定
	C．	海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑．工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純
	D．	在潔凈試管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一，使用催化劑可以帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益
	B．	能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，太陽(yáng)能電池可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換
	C．	有機(jī)高分子合成為人類(lèi)提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、腈綸、酚醛樹(shù)脂等都屬于合成高分子材料，都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的
	D．	計(jì)算機(jī)技術(shù)的發(fā)展，使化學(xué)研究進(jìn)入了分子水平，分子設(shè)計(jì)的思想為合成人類(lèi)需要的新物質(zhì)開(kāi)辟了更廣闊的道路

17．亞硫酰氯（SOCl₂）是一種液態(tài)的共價(jià)化合物，沸點(diǎn)78.8℃，熔點(diǎn)-105℃
它在電池中既是正極反應(yīng)物，又是電解質(zhì)溶液中的溶劑．亞硫酰氯（SOCl₂）和磺酰氯（SO₂Cl₂）均是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的試劑．
已知：SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）△H=a kJ/mol；K₁  （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl ₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ/mol；K₂ （Ⅱ）
（1）反應(yīng)2SOCl₂（g）?SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）  的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）；該反應(yīng)△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)（Ⅰ）中反應(yīng)的影響，在101kPa、475K時(shí)將27.0g SO₂Cl₂充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經(jīng)過(guò)6min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO₂Cl₂轉(zhuǎn)化率為60%．則：
①6min時(shí)間內(nèi)Cl₂的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L^-1•min^-1．
②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為161.6kPa．
③若要使SO₂Cl₂的轉(zhuǎn)化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是增大壓強(qiáng)（列舉一種）．
（3）右圖是容量型（Li/SOCl₂）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S．
①寫(xiě)出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式3SOCl₂+8e^-═6Cl^-+SO₃^2-+2S．
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是0.56g．

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅薄鐵板（假設(shè)只含F(xiàn)e和Zn）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生H₂的體積計(jì)算ω（Zn）．已知：①鋅易溶于強(qiáng)堿溶液，發(fā)生反應(yīng)為Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．②所用的鍍鋅薄鐵板均為m₁g．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前組裝儀器后需檢查裝置的氣密性，操作方法是連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時(shí)間后，兩邊高度差不變，說(shuō)明該量氣裝置氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)中所用的分液漏斗上下連通的導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下．
（3）反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的兩個(gè)主要問(wèn)題是：①上下移動(dòng)c，使干燥管和c中液面相平②視線與c中凹液面相平．

15．下圖是合成香料定香劑C及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖．

已知：R-CHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）₂$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)②所需的試劑和條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）合成路線中④、⑤兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不參與反應(yīng)．
（5）X是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的X有6種．
a．有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內(nèi)含苯環(huán)，苯環(huán)上取代基不超過(guò)三個(gè)
c．再次反應(yīng)，苯環(huán)上一元取代產(chǎn)物有兩種
其中核磁共振氫譜有四組峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）請(qǐng)參考上述線路，設(shè)計(jì)一條由 CH₃CH₂OH為原料制備CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成線路（無(wú)機(jī)試劑任選）．

14．已知：pKa=-LgKa，25℃時(shí)，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H₂SO₃溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
	B．	b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
	C．	C點(diǎn)所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
	D．	d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

13．碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]是-種食品添加劑，以KCLO₃、I₂為原料，采用如下圖所示的流程可制備碘酸鈣．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	“反應(yīng)I”中主要反應(yīng)的離子方程式為CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20
	B．	“反應(yīng)I”適宜在水浴加熱的條件下進(jìn)行
	C．	進(jìn)行“反應(yīng)Ⅱ”之前需向溶液中滴加過(guò)量K2C03溶液除去其中的鹽酸
	D．	“醇洗”的目的是為了除去產(chǎn)品中某些不溶性雜質(zhì)

12．有機(jī)物  可發(fā)生如下圖示反應(yīng)，已知產(chǎn)物Y屬于脂類(lèi)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)③的條件是稀硫酸、加熱		B．	反應(yīng)①②的類(lèi)型不可能相同
	C．	有機(jī)產(chǎn)物X是一種純凈物		D．	Y、Z均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

11．利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	試劑X	試劑Y
A	Na2SO3和鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2	飽和NaHSO3溶液	濃硫酸
B	用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO	水	濃硫酸
C	苯與濃溴水在鐵催化下反應(yīng)制溴苯并收集HBr	CCl4	濃硫酸
D	用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．X、Y、Z、M、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表：（　�。�

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/（×10-10m）		0.37	0.75	0.74	1.86	1.43	0.99
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+5		+1	+3	+7
	最低負(fù)價(jià)	-1	-3	-2			-1

	A．	Z的氫化物的穩(wěn)定性都大于Y的氫化物
	B．	化合物XQ、MQ都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能電解
	C．	元素M、Q、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
	D．	在一定條件下，R可以溶于M、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液