9．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	蒸餾實驗中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中液面以下
	B．	制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下
	C．	分液操作中，待下層液體流出后，將上層液體從分液漏斗上口倒出
	D．	測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液并與標準比色卡比較

8．關(guān)于苯的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	苯分子是單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害．
已知：
i.2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
ii．Cr（OH）₃（s）+H₂O?[Cr（OH）₄]^- （亮綠色）+H⁺
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①i．若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號）．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同       b．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；若還原l mol Cr₂O₇^2-離子，需要FeSO₄•7H₂O的物質(zhì)的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr³⁺（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當pH=4.6時，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）₃（s）+H₂O?[Cr（OH）₄]^-（亮綠色）+H⁺正向移動，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L^-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）₄]和K₂Cr₂O₇混合溶液中加入足量H₂SO₄酸化，鉻元素以Cr³⁺和Cr₂O₇^2-形式存在（填離子符號）．
（2）用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e^-═Fe²⁺，為還原Cr₂O₇^2-提供還原劑Fe²⁺．
②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應(yīng)2H⁺+2e^-═H₂↑，導致c（H⁺）下降．
③溶液中同時生成的沉淀可能還有Fe（OH）₃（填化學式）．

6．實驗室用如圖裝置制備HCl氣體．推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是（　　）

	A．	混合時放熱使HCl溶解度減小
	B．	濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
	C．	濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
	D．	濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出

5．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)①的化學方程式CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，且光照條件下D與F也可以反應(yīng)，則反應(yīng)②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標準狀況下3.36L 物質(zhì)E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質(zhì)的溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為Na₂CO₃：0.1mol；NaHCO₃：0.05mol（寫出化學式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）．

4．（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3-二甲基戊烷．
（2）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化的化學反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）寫出由苯丙烯 （）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：．
（4）寫出由苯制取硝基苯的化學反應(yīng)方程式：．

3．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥．
①金剛石與石墨     
②¹²C與¹⁴C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH₄與C（CH₃）₄．

2．（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的43倍，則該烴的分子式C₆H₁₄
（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有3種．
（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH（CH₃）₂，則該烴的一氯取代物有4種．
（4）某烴由另一種烴D通過加成反應(yīng)而制得，則烴D的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式）

1．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．

20．實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食鹽和醋酸鈉的熔化
	C．	乙醇和HCl溶于水		D．	HCl和NaCl溶于水