9．某研究小組采用礦漿電解法從復(fù)雜銻鉛礦（主要成分為Sb₂S₃、PbS、FeS）提取金屬銻，實(shí)現(xiàn)了銻、鉛的一步分離．其工藝流程圖如下：

已知：①Sb³⁺+6Cl??SbCl₆³?
②

物質(zhì)	Sb2S3	PbS	FeS	PbCl2	PbCO3
Ksp	2×10?93	1×10?28	6×10?18	1.6×10?5	7.4×10?14

（1）加入NH₄Cl可以提高電解時(shí)SbCl₃在陽極區(qū)的溶解度，理由是提高氯離子濃度，使Sb³⁺+6Cl^-?SbCl₆^3-正向移動(dòng)．
（2）Sb₂S₃在陽極區(qū)因硫元素被氧化而溶解，寫出電極反應(yīng)式Sb₂S₃+12Cl^--6e^-=3S+2SbCl₆^3-或Sb₂S₃-6e^-=3S+2Sb³⁺； Sb₂S₃也可以被電解生成的Fe³⁺溶解，反應(yīng)的離子方程式為6Fe³⁺+Sb₂S₃+12Cl^-=6Fe²⁺+3S+2SbCl₆^3-或6Fe³⁺+Sb₂S₃=3S+2Sb³⁺+6Fe²⁺．
（3）陽極渣中含鉛化合物的化學(xué)式為PbCl₂．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)選擇在40～50℃進(jìn)行，溫度不宜過高的原因是防止NH₄HCO₃分解．
（5）單質(zhì)硫在煤油中的溶解度曲線如圖2．利用煤油為溶劑將濾渣中的碳酸鉛和單質(zhì)硫分離，步驟Ⅲ的操作方法是：用熱煤油溶解，趁熱過濾；將濾液冷卻，過濾．
（6）步驟Ⅳ，先加入NaClO₃試劑將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃•nH₂O除去，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
A	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B	原子核外電子有4種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C	元素原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)
D	元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
E	E原子的第一至第四電離能如下：I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1    I4=10540 kJ•mol-1
F	第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿

請(qǐng)回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第IB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹ ．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D₂A₄分子中D原子的雜化類型為sp³雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．

（6）已知在元素周期表中存在“對(duì)角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl₂溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl₂+4NaOH═Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23 cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm^-3．

7．D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)且D常呈紅棕色，F(xiàn)是一種黑色晶體．E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H．在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O₂（g）=$\frac{1}{3}$Fe₃O₄（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氫氧化鈉溶液       C．酸性KMnO₄溶液
（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為多少升？

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	對(duì)于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
	C．	實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

5．用電子式表示NaCl的形成過程：

4．2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：
SiO₂+C+N₂$\stackrel{高溫}{→}$Si₃N₄+CO
該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題．
（1）上述反應(yīng)中的還原劑是C，其還原產(chǎn)物是Si₃N₄．
（2）該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
	B．	C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

2．同溫同壓下，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂，則△H₁和△H₂的關(guān)系是（　�。�

A．

△H1＜△H2

B．

△H1＞△H2

C．

△H1=△H2

D．

無法判斷

1．與OH^-有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是（　�。�

A．

F-

B．

Cl-

C．

NH3

D．

H2O

20．回答下列問題：
I、①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱或化學(xué)式：
①2，2，3-三甲基丁烷 ②3-甲基-1-氯戊烷 ③甲苯 ④ ⑤ClCH=CHCl ⑥⑦⑧⑨
據(jù)此回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物⑧：3，3，4-三甲基己烷．
（2）上述有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是②和⑦（用編號(hào)表示），互為同系物的是①和⑧、③和⑨（用編號(hào)表示），存在順反異構(gòu)的是⑤（用編號(hào)表示）．
（3）③苯環(huán)上的四氯代物有3種，以該有機(jī)物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為．
II、某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如圖，則合成它的單體是CH₂=CH₂、CH₂=CHCN、CH≡CH．