20．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的再生能源，已知：在一定條件下，合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
①將1molCO₂和3molH₂充入一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一定條件下，達(dá)到平衡時放出的熱量C；
A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
②一定條件下，對上述達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，描述正確的是B
A．反應(yīng)停止，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．H₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 C．反應(yīng)速率v_正（CO₂）=v_逆（H₂）
③其他條件不變時，升高溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

19．將TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

18．常溫下，濃度均為0.01mol/L（NH₄）₂SO₄和NaHSO₄兩種溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH₄）₂SO₄[填“（NH₄）₂SO₄”或“NaHSO₄”]
②寫出（NH₄）₂SO₄呈酸性的原因的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③常溫下，pH=3的NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度c=10^-3mol/L．

17．高氯酸銅[Cu（ClO₄）₂•6H₂O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等．可由氯化銅通過下列反應(yīng)制備：2CuCl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑+4NaCl； Cu₂（OH）₂CO₃+4HClO₄+9H₂O═2Cu（ClO₄）₂•6H₂O+CO₂↑．HClO₄是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol•L^-1）：

金屬離子	開始沉淀	沉淀完全
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	4.7	6.7

（1）將CuCl₂和Na₂CO₃用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液．靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu₂（OH）₂CO₃沉淀．
①把反應(yīng)物研細(xì)的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)速率增大．
②檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是HNO₃和AgNO₃溶液．
（2）向Cu₂（OH）₂CO₃沉淀中滴加稍過量的HClO₄小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu（ClO₄）₂溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是HClO₄（填化學(xué)式）．
②適度加熱但溫度不能過高的原因是防止HClO₄、Cu（ClO₄）₂分解．
（3）某研究小組欲用粗CuCl₂固體（含F(xiàn)e²⁺）制備純凈的無水氯化銅固體．請補(bǔ)充完整由粗CuCl₂固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl₂固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～4.7，②過濾；③將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、（冰水）洗滌，干燥，得到CuCl₂•2H₂O晶體；④將CuCl₂•2H₂O晶體在HCl氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止，得到無水氯化銅固體．

16．為了提純下列物質(zhì)^（括號內(nèi)為雜質(zhì) 有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）

選項	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	溴苯（溴）	水	分液
B	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液
C	甲烷（乙烯）	KMnO4酸性溶液	洗氣
D	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料、鞣酸存在于蘋果、石榴等植物中、下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）

	A．	鞣酸的分子式為C7H8O5
	B．	兩種酸都能與溴水反應(yīng)
	C．	莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能團(tuán)相同
	D．	等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同

14．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．
請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
a．飽和Na₂CO₃溶液；①分液；②蒸餾；b．H₂SO₄；③蒸餾．

13．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中常用的銀電量計結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
	B．	已知每摩爾電子的電量為96 500 C，若反應(yīng)進(jìn)行10分鐘，稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過程中的平均電流約為9.65A
	C．	若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將銀電量計中的銀棒與待測電解池的精銅電極相連
	D．	實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏低

12．鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動來工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、鋁箔和有機(jī)物導(dǎo)電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時，一般在90℃下進(jìn)行，寫出該步驟中LiCoO₂參與的化學(xué)反應(yīng)方程式2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．當(dāng)有1mol LiCoO₂參加反應(yīng)時，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為16g．
（2）常溫條件下調(diào)pH時，若使Al³⁺完全沉淀所需最小的pH為5（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10^-6時，認(rèn)為其完全沉淀； ②Al（OH）₃的Ksp=1.13×10^-33）
（3）操作1的名稱是萃取分液．
（4）從平衡角度進(jìn)行解釋生成CoCO₃固體的原因HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，當(dāng)電離產(chǎn)生的CO₃^2-濃度與溶液中Co²⁺濃度的積（即濃度積）大于CoCO₃的Ksp時，對于溶解平衡：CoCO_3（S）?Co²⁺_（aq）+CO₃^2-_（aq）而言，平衡將向生成沉淀的方向移動．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）₂在空氣中加熱時，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則A點(diǎn)時，剩余固體的成分為Co₂O₃（填化學(xué)式）；在550-600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為CoO、Co₃O₄（填化學(xué)式）．

11．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO₄在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO₂的化學(xué)方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，則“凈化”過程中，加入H₂O₂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄．
（3）已知?dú)溲趸�鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線，則T₁時Ksp（CaWO₄）=1×10^-10mol•L^-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-，T₂時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×10³mol•L^-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO₂．該陽極反應(yīng)式為WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．