15．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）^-1，
（4）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．
（5）以下操作能加快該反應速率的是（多選）ac
a．向該容器中充入一定量的z氣體
b．向該容器中充去一定量的He氣
c．升高反應的溫度
d．降低反應的溫度
e．分離出生成的z氣體
（6）以下現(xiàn)象能確定反應達到了平衡狀態(tài)的是（多選）bce
a．三種氣體的濃度之比為3：1：2
b．n（Z）的量不再改變
c．氣體的總物質的不變
d．氣體的密度不變
e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

14．阿昔洛韋[化學名稱：9-（2-羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結構如圖所示，有關阿昔洛韋的結構及性質的敘述中正確的是（　�。�
①分子中最多有12個原子在同一平面內(nèi)；
②屬于芳香族化合物；
③是一種易溶于水的醇；
④可以被氧化；⑤可以水解；
⑥可以燃燒；
⑦1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH₂發(fā)生加成反應；
⑧分子式是C₈H₁₃N₅O₃．

A．

①②③④⑥⑧

B．

②④⑤⑥

C．

③④⑥⑧

D．

④⑥⑧

13．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究：下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂制取150mL（標準狀況下）O₂所需的時間（s）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑加熱	360	480	t	720
MnO2催化劑加熱	10	25	60	120

（1）①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H₂O₂分解速率的影響．
上述因素對H₂O₂分解速率的影響分別是：其他條件不變時，濃度越大反應速率越大；其他條件不變時，溫度越高反應速率越大；其他條件不變時，催化劑能改變反應速率（或正催化劑能加快反應速率）
②推測t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關催化劑的說法中正確的是BDF（填序號）
A．催化劑不參與反應，反應前后催化劑的性質和質量都不變
B．催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變
C．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應      D．催化劑能改變化學反應速率
E．任何化學反應都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或專一性）
（3）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15mL 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

催化劑MnO2	操作情況	觀察結果	反應完成所需時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關．

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成2mol NH₃，放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ．

11．化學反應總是伴隨能量變化，已知下列化學反應的焓變
①2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H₁
②SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=H₂SO₄（l）+2HI（g）△H₂
③H₂SO₄（l）=H₂O（g）+SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₃
④2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄
（1）△H₄與△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：△H₄=2（△H₁+△H₂+△H₃）．

10．低碳經(jīng)濟是人類社會繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進步，低碳經(jīng)濟的核心是能源技術和減排技術創(chuàng)新．請回答下列問題：
（1）下列有關敘述錯誤的是D．
A．使用釀造酒精代替化石燃料更有利于減慢大氣中二氧化碳含量的升高，符合低碳經(jīng)濟理念
B．“限塑”既遏制白色污染，又可節(jié)約石油資源、減排二氧化碳，符合低碳經(jīng)濟理念
C．“低碳經(jīng)濟”的理想形態(tài)是充分發(fā)展“太陽能”、“風能”、“氫能”、“生物質能”
D．“低碳經(jīng)濟”就是以甲烷等碳原子數(shù)較少的物質為原料而發(fā)展起來的經(jīng)濟模式
（2）已知電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標準狀況）大約消耗400度電，若利用太陽能使水分解產(chǎn)生10³kg氫氣，相當于減排CO₂3516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785]．

9．某同學利用如圖裝置探究同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為倒吸．
（2）現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SO₄．
A中裝試劑稀硝酸，B中裝試劑碳酸鈣；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）如果C中裝飽和硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”或“弱”）．

8．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	B與A只能組成BA3化合物
	B．	C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應
	C．	A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解
	D．	E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

7．根據(jù)表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

	A．	元素②與元素③處于同一周期
	B．	元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的
	C．	元素⑧的還原性比元素⑥的強
	D．	元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

6．下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．脫水性
（2）敞口放置濃硫酸時，質量增加．吸水性．