2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品．用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO₂的裝置，A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C
D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
在此反應中，過氧化鈉的作用是③（填序號） ①氧化劑；②還原劑；③既是氧化劑又是還原劑；④既不是氧化劑，又不是還原劑．
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑．

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應為下列圖①、②、③中的圖②．

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：D中有部分CO₂未參加反應進入E中生成沉淀．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于樣品中含有不與CO₂反應生成氣體的雜質或D裝置中可能有O₂未排除．

10．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO₄^2-（填離子符號），M的主要成分是BaSO₄（填化學式）．
（2）除溴塔中主要的離子方程式為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解．
（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為Mg²⁺+2e^-═Mg．
（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為氯氣，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的除溴塔（除溴工段）．

9．下列單元操作中采用了熱交換設計的有（　�。�

	A．	電解食鹽水制燒堿		B．	合成氨中的催化合成
	C．	硫酸生產(chǎn)中的催化氧化		D．	氨堿法中的氨鹽水碳酸化

8．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為金屬晶體，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為12．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是HClO₄（寫化學式），該酸根離子的立體構型為正四面體．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為CuCl，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm^-3．（寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數(shù)為N_A）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu⁺可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．

7．下列敘述正確的有（　�。�

	A．	第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
	B．	第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
	C．	鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
	D．	價層電子對相斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

6．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe²⁺形成的配合物--富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為環(huán)己烷由A生成B的反應類型為取代反應．
（2）C的結構簡式為．
（3）富馬酸的結構簡式為．
（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe³⁺的實驗操作步驟是取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe³⁺，反之，則無．
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO₃溶液反應可放出44.8LCO₂（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫出結構簡式）．

5．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　�。�

A．

乙酸甲酯

B．

對苯二酚

C．

2-甲基丙烷

D．

對苯二甲酸

4．某廢催化劑含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用D，第二次浸出應選用A．（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成H₂O₂與固體顆粒接觸分解．濾渣2的主要成分是SiO₂．
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿．
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO₄•5H₂O，則銅的回收率為30%．

3．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)．回答下列問題：
（1）已知：t₁溫度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K₁=3；該反應的活化能E_a（正）小于E_a（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t₂溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K₂=$\frac{7}{3}$；溫度t₁小于t₂（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動．