7．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數之比為3：2：2：2：l．回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₃CH=CH₂；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為n CH₃CH=CH₂ $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是
（3）下列說法正確的是AC （選填序號字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）工業(yè)上常用有機物E（C₈H₄O₃）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
（i）E+C$\stackrel{濃硫酸}{?}$中間產物
（ii）中間產物+C $\stackrel{濃硫酸}{?}$DBP+H₂O
①請寫出E的結構簡式．
②工業(yè)上生產有機物E的反應如下：2X+9O₂$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO₂+4H₂O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結構簡式是．

6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素基態(tài)原子沒有不成對電子；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層只有1個電子，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg．
（2）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp²雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，E的氣態(tài)氫化物通入二價陽離子F²⁺的水溶液反應的離子方程式為Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．
（4）元素A和D可形成一種無機非金屬材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為σ 鍵（從原子軌道重疊方式看），A、D的最高價氧化物的熔沸點大小順序CO₂＜SiO₂；原因CO₂屬于分子晶體，微粒間以范德華力結合，SiO₂屬于原子晶體，微粒間以共價鍵結合．
（5）B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結構所示的立方晶胞，則其化學式為NaH．設阿
伏伽德羅常數為N_A，距離最近的兩個B、M原子的核間距為a nm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的
代數式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

5．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（　　）

	A．	制取少量Cl2
	B．	證明非金屬性Cl＞C＞Si
	C．	水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好
	D．	測定鎂鋁合金中鋁的質量分數

4．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d²4s²．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位數為6，Ba²⁺的氧配位數為12，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，TiCl₄在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有H₂TiO₃、HC1生成．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖2所示，我們通�？梢杂孟聢D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有2種同分異構體．

3．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W³⁺的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X₂分子中σ鍵和π鍵數目比是1：2．
（2）R的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數是4．
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是②④．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY₃^-中X的雜化軌道類型為sp³雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（5）將Na₂Y₂與W²⁺的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4Na₂O₂+Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．
（6）與X₃^-互為等電子體的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、離子有SCN^-或OCN^-或CNO^-．

2．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）如圖1是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有ABEF（填序號）
A：σ鍵      B：π鍵        C：氫鍵      D：配位鍵
E：分子間作用力     F：金屬鍵    G：離子鍵
（2）CaF₂結構如圖2所示，Cu形成晶體的結構如4所示，3為H₃BO₃晶體結構圖（層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合）
圖2所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數為12，
圖4中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數為12；銅在周期表中的位置第四周期第IB族．

1．填表：

原子序數	核外電子排布式	外圍電子排布式	周期表中的位置
16	1S22S22P63S23P4	3s23p4	第三周期第ⅥA族
23	1S22S22P63S23P63d34s2	3d34s2	第四周期第ⅤB族
34	1S22S22P63S23P63d104s24p4	4s24p4	第四周期第ⅥA族

20．將下列粒子的符號填入相應的空格內：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、（NH₄）₂SO₄、SiCl₄．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH₃、H₂O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O₂、N₂．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO₂、SiCl₄．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH₄）₂SO₄．

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
	B．	SO32-、CO32-、SiO32-均為平面三角形
	C．	H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
	D．	石墨、新型高分子導電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

18．已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣．下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	LiH是離子晶體		B．	LiH的水溶液呈酸性
	C．	LiH是一種氧化劑		D．	LiH中H-半徑大于Li+半徑