12．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水　 B．堿石灰　 C．濃硫酸　 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�性，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

11．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　　）

	A．	加熱金屬鋁使之熔化		B．	液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)
	C．	加熱HI氣體使之分解		D．	加熱石英晶體使之熔化

10．為測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，設(shè)計了如下實驗：①將4.6g該有機物完全燃燒，生成了0.2mol CO₂和5.4g H₂O；②用質(zhì)譜儀實驗得質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖，圖中三個峰的面積比為1：2：3．試回答下列問題：（C-12，H-1，O-16）

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為46．
（2）有機物A的實驗式為C₂H₆O．
（3）A的分子式為C₂H₆O，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．

9．環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑．下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式（其中Pt、Ni是催化劑且催化性能相當）

結(jié)構(gòu)簡式			Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
鍵線式	（環(huán)己烷）	（環(huán)丁烷）

回答下列問題：
（1）環(huán)烷烴與相同碳原子數(shù)的烯烴（或相對分子質(zhì)量相同的烯烴）是同分異構(gòu)體．
（2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷（填名稱），判斷依據(jù)為在都使用催化劑的條件下，加成反應(yīng)的溫度最低．
（3）環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）
（4）寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法，試劑酸性高錳酸鉀溶液；現(xiàn)象與結(jié)論使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
（5）已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機物C₃H₆O，其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個峰，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH₃）₂=C（CH₃）₂，系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．

8．除化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．
回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是H₂O₂或（H₂O），寫出A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是把燃燒生成CO轉(zhuǎn)化為CO₂，使實驗數(shù)據(jù)更準確
（3）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱電爐，原因是排盡裝置中的空氣
（4）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰（或固體NaOH），它的作用是吸收燃燒生成的CO₂
（5）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？將使測量數(shù)據(jù)中的氫元素含量增大．有同學(xué)認為應(yīng)在E后再加一與E相同的裝置F，目的是防止空氣中的CO₂和水蒸汽進入E裝置，影響實驗的準確性
（6）若準確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的最簡式為CH₂O；，實驗室通常通過質(zhì)譜法測出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為90，且該化合物能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH₃CHOHCOOH、CH₂OHCH₂COOH．

7．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振氫譜圖中有1個吸收峰，官能團名稱是醚鍵．
（2）二甲醚的同分異構(gòu)體A與濃硫酸混合，加熱到170℃時生成有機物B：
①寫出A的官能團電子式為；B與溴水反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為1，2-二溴乙烷；
②德國化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)而獲得1950年諾貝爾化學(xué)獎，該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)：凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1，4加成反應(yīng)，通常生成一個六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應(yīng)之一請根據(jù)以上信息寫出2-甲基-1，3-丁二烯（含共軛雙烯體系）與B反應(yīng)化學(xué)方程式CH₂=C（CH₃）CH=CH₂+CH₂=CH₂．
（3）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極構(gòu)成燃料電池，則負極電極反應(yīng)式是CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度（mol•L-1）	0.44	0.60	0.60

（4）反應(yīng)2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若開始只加入CH₃OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達到平衡，計算達到平衡時CH₃OH轉(zhuǎn)化率        α（CH₃OH）=96.8%（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留小數(shù)后一位）．

6．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無色，上層紫紅色；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

5．某有機物的核磁共振氫譜圖中有三個吸收峰，且面積之比為1：2：3，質(zhì)譜圖表明該有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到該有機物中有C=C和C=O的存在．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)的分子式為C3H8O
	B．	分子中共有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
	C．	該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
	D．	該有機物可能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

4．小明和同班同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）他們向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）他們利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�

	A．	c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）
	B．	如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）
	C．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
	D．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+