9．[化學--選修3物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；B的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；C的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既處于同一周期又位于同一族，原子序數(shù)相差2．G的原子最外層只有一個電子．根據信息回答下列問題：
（1）D有多種含氧酸根，DO₃^-的空間構型為三角錐形．
A、B與氫元素形成的化合物H₄A₂B₂，分子中A原子的雜化方式為sp²、sp³．
（2）F與AB能形成揮發(fā)性液體F（AB）₅，則其屬于分子晶體．某種含E化合物的晶胞如圖1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，則其化學式為FeS₂．
（3）CB晶體晶胞結構為NaCl型，則其陰陽離子的配位數(shù)均為6．
（4）在單質G的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成G²⁺和G，但GO在高溫下會分解成G₂O，試從結構角度解釋高溫下GO為何會生成G₂OCu⁺價電子為3d¹⁰為全充滿結構更穩(wěn)定．
（6）G₃N的晶胞結構如圖2所示，G⁺半徑為a pm，N^3-半徑為b pm，G₃N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm³．（阿伏加德羅為常數(shù)用N_A表示）

8．常溫下，在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8
	C．	常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
	D．	在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	B．	向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向純堿溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+═HCO3-
	D．	向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

6．下列實驗方法正確的是（　　）

	A．	通過測定沸點區(qū)別生物柴油和礦物柴油
	B．	用水區(qū)別乙酸、溴苯和硝基苯
	C．	用溴水區(qū)別環(huán)己烷、甲苯和環(huán)己烯
	D．	用燃燒法區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳

5．由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結構示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	納米碳管是一種無機化合物
	B．	0.12g納米碳管中含有6.02×l022個碳原子
	C．	納米碳管與石墨互為同位素
	D．	納米碳管中碳原子間以共價鍵結合

4．利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．
已知2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，該實驗證明氨氣具有還原性．
（1）堿石灰的作用是吸收水蒸氣，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱，使溶液溫度升高，有利于NH₃•H₂O分解，且c（OH^-）增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡左移，也有利于氨氣的逸出．
（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產生．
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

3．有關如圖裝置的說法中正確的是（　　）

	A．	若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
	B．	若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的pH增大
	C．	若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
	D．	若鐵接電源正極，石墨接電源負極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動

2．有機物X、Y、M的轉化關系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X可用新制的氫氧化銅檢驗		B．	Y有同分異構體
	C．	M含有兩種碳氧共價鍵		D．	Y可發(fā)生加成反應

1．實驗室用13gZn與稀硫酸反應制取H₂（標準狀況），請計算：
（1）Zn的物質的量；
（2）生成H₂的體積．

20．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl、丙HCl．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反應⑤2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
反應⑥3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．