3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	C．	AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑

2．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe³⁺，否則不含F(xiàn)e³⁺．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe³⁺還原成Fe²⁺，除去溶液中的Sn²⁺，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO₄•7H₂O含量的測(cè)定
若用容量法測(cè)定綠礬中FeSO₄•7H₂O的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：
①檢驗(yàn)活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO₄•7H₂O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

（6）上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

1．常溫下，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO₃   ④CH₃COONa，當(dāng)幾種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列正確的是（　�。�

A．

②①③④

B．

①③④②

C．

④③①②

D．

③④②①

20．C是一種常見(jiàn)塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫(xiě)出碳化鈣的電子式；D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；
（2）寫(xiě)出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）B→C的化學(xué)方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（4）E的苯環(huán)上的一氯代物有3種
（5）E 的官能團(tuán)名稱為溴原子
（6）以D為原料，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)可制得分子式為C₅H₁₂有機(jī)物，其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜共有4種吸收峰，其峰面積之比為1：2：3：6，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

19．下列表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2-
	B．	已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此溫度下濃度均為0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
	C．	0.1mol/L CH3COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
	D．	0.2mol/LNH3•H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	對(duì)氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：、CH2Cl-CH2Cl、
	B．	2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰
	C．	3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
	D．	甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

17．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	羰基硫?qū)儆诜菢O性分子
	B．	羰基硫的電子式為
	C．	羰基硫的沸點(diǎn)比CO2低
	D．	羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

16．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低．若以E（nl）表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（　�。�

A．

E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

B．

E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）

C．

E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）

D．

E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

15．（1）已知NH₃分子結(jié)合H⁺的能力比結(jié)合Ag⁺的能力強(qiáng)．要使[Ag（NH₃）₂]⁺轉(zhuǎn)化為自由的Ag⁺，應(yīng)加入的試劑名稱是硝酸．實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式是[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺．
（2）32g銅與一定量的濃HNO₃反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO₂的混合氣體，向該混合氣體中通入一定量的O₂，并通入水中混合氣體被水完全吸收，則通入O₂的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N叁鍵，則“N₅”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷，寫(xiě)出它的電子式：．
（4）已知：斷裂1molH-H要吸收436KJ的能量；斷裂1molO=O要吸收496KJ的能量，斷裂氣態(tài)水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，則0.1molH₂完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為：48.4KJ
 （5）已知某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H_aRO_b，則它的氫化物為：H_（8+a-2b） R．

14．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB₂型離子化合物的（　�。�

A．

6和8

B．

19和16

C．

12和17

D．

7和8