3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	B．	酸性溶液中KIO3與 KI反應生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
	C．	NaHCO3 溶液與稀硫酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里提取碘的部分流程如下（已知碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①萃取．后期處理可采用的實驗操作是蒸餾．
（2）如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為淺紫色，下層液體中的主要成分為H₂O（寫化學式）．

1．下列實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

	A．	配制一定物質的量濃度溶液
	B．	蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O
	C．	驗證犧牲陽極的陰極保護，在a燒杯中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，無藍色沉淀產生
	D．	萃取時振蕩溶液

20．下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液�、谑�200mL 0.01mol•L^-1硫酸溶液�、凼�200mL氯化鋅溶液�、苁�200mL氯化鉀溶液

（1）上述裝置中①為電解池，②為原電池，反應一段時間溶液濃度基本不變的是③．裝置①中兩電極的電極反應式分別是陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑、陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu（注明電極名稱）．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，溶液中可能發(fā)生的副反應是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的變電級反應是Fe-2e^-═Fe²⁺．

19．電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO₃^-+3e-+4H⁺=NO↑+2H₂O或NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．回答下列問題：
①當生成1mol Cr（OH）₃時，電路中轉移電子的物質的量至少為6mol．
②電解過程中有Fe（OH）₃沉淀生成，原因是陽極生成的Fe²⁺被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化Fe³⁺，陰極H⁺放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe³⁺的水解平衡右移，生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO₃^-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A或B）．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則質子交換膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為14.4g．

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	3.7

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO₄標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL．
此步操作過程中一定需要用到圖1中哪些儀器（填寫序號）BCD；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是無色變?yōu)樽仙�或高錳酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點，靜置后，如圖2讀取KMnO₄標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（3）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．

17．（1）25℃時，pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．生成的正鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解的離子方程式為A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．
（2）25℃時，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，由水電離出的c（H⁺）分別為a mol/L和b mol/L，a與b的關系是a=10^-4b．
（3）25℃時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合溶液的pH=1+lg3．
（4）某溫度下，水的離子積K_W=1×10^-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則x：y=9：2．此時溶液各種離子濃度由大到小的排列順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

16．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應 ②加成反應 ③水解反應 ④加聚反應 ⑤酯化反應．

A．

②④

B．

②③

C．

④⑤

D．

①④

15．甲、乙兩同學一起探究乙烯與溴的加成反應．
甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是：AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應后溶液的酸性，理由是：若發(fā)生取代反應，必有溴化氫生成，溶液呈酸性．

14．下列微粒互為同位素的是（　�。�

A．

O2和O3

B．

1H+和 2H+

C．

Cl和Cl-

D．

氘和氚