12．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2		B．	基態(tài)氧原子L層電子排布圖：
	C．	CH4分子中只有σ鍵		D．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

11．日本大地震導(dǎo)致的核泄漏使核電站周邊大氣中放射性核素${\;}_{53}^{131}$I含量偏高，當(dāng)空氣中含量${\;}_{53}^{131}$I超過(guò)某種數(shù)值時(shí)就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，下面有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{53}^{131}$I基態(tài)原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有78種
	B．	碘鹽中含有${\;}_{53}^{131}$I
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是25
	D．	${\;}_{53}^{131}$I有放射性而${\;}_{53}^{126}$I沒(méi)有，故它們核外電子排布不同

10．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱(chēng)水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+4HCl+3S↓．

9．將7mLNO₂和NO的混和氣體通過(guò)足量的飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸后，再通過(guò)足量Na₂O₂，后氣體體積變?yōu)?.5mL．則原混和氣體中NO₂和NO的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

≧3：1的任意比

8．山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分子式為C7H8O2
	B．	1mol該物質(zhì)最多可與2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	可使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

7．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH
（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有蒸發(fā)皿．灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為C（填化學(xué)式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為二氧化錳（填名稱(chēng)）．
（3）濃硝酸見(jiàn)光易分解，寫(xiě)出濃硝酸分解的化學(xué)方程式4HNO₃ $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)同學(xué)收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生了氧氣．請(qǐng)回答該同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明原因結(jié)論錯(cuò)誤，濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復(fù)燃證明二氧化氮也會(huì)助燃支持燃燒．

6．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（用離子方程式表示）
（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式），制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl（在空氣中用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），由此證明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	6.02×1023稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)
	B．	物質(zhì)的量是用0.012千克碳中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體
	C．	標(biāo)況下1mol氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22.4L
	D．	用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

4．新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來(lái)越重要．
（1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S^2-、b位置Zn²⁺則此晶胞中含有4個(gè)S^2-，Zn²⁺的配位數(shù)為4．
（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為T(mén)i₁₄C₁₃．

（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH₃⁺，和“碳負(fù)離子”CH₃^-，CH₃⁺中C-H鍵鍵角是120°；CH₃^-的空間構(gòu)型是三角錐形．
（4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3-I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3-Ⅱ所示．
若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，金屬的密度為ρ g/cm³，金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=$\frac{4M×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol^-1．

3．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中一定不含非極性共價(jià)鍵
	B．	原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其他晶體
	C．	金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
	D．	構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵