2．有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體作某種心臟起搏器的能源．它依靠人體內體液中含有一定物質的量濃度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺進行工作．試寫出兩極反應的方程式．

1．常見的紐扣電池為Ag-Zn電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極殼一端填充Ag₂O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充Zn-Hg合金作負極的活性材料，電解質溶液為濃KOH溶液．寫出此電池的正極和負極反應式以及電池總反應式．

20．在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H ₂O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比2：3．

19．實驗測得每1g碳充分燃燒生成CO₂氣體放出32.79kJ的熱量．試計算2kg碳充分燃燒生成CO₂氣體時放出多少熱量．

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺ （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵、共價鍵．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應式為H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時，NaCl溶液的PH=13 （假設電解過程中溶液的體積不變）．
（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A、B 中分別充入1molC₂和2molEC₂，使V（A）=V（B），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A）＜t（B）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC₂的轉化率：a（A ）＞a（B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有cd（填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

17．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W₂X和WX兩種化合物．
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W ²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（3）Z單質能溶于水，水液呈黃綠 色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：
2CX（g）+X₂（g）═2CX₂（g）△H=-566.0kJmol ^-1
N₂（g）+X₂（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol ^-1
2NX（g）+X₂（g）═2NX₂（g）△H=-112.97kJmol ^-1
寫出NX₂與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質的熱化學方程式：2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1208.53 kJ•mol^-1．
（6）Y與磷原子形成P₄Y₃分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結構，則一個P₄Y₃分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為6個、3個．

16．下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是（　�。�

	A．	冰的密度比水小，能浮在水面上
	B．	接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18
	C．	鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛
	D．	H2O比H2S穩(wěn)定

15．下列分子中，鍵能最小的是（　�。�

A．

F2

B．

Br2

C．

Cl2

D．

N2

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學反應可分為吸熱反應和放熱反應
	B．	化學反應的實質是舊鍵的斷裂與新鍵的生成
	C．	化學反應中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來
	D．	放熱反應發(fā)生時不需加熱

13．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ鍵數(shù)是5N_A
（3）某鐵的化合物結構簡式如下圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²、sp³．
③在圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN^-可用于Fe³⁺的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸．
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2中A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．