18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：
①A+H₂O→B+C           ②C+F→D            ③D+NaOH→F+E+H₂O
（1）寫出①反應的化學方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）寫出反應③的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關F的制取實驗探究，回答下列問題：

ⅰ實驗室制取F，其制備裝置為①（填裝置序號），發(fā)生反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
ⅱ若用裝置②制取F，燒瓶內裝的試劑是CaO或NaOH或堿石灰，收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．

17．甲、乙、丙為常見單質．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示．（已知E的電解有氫氣和氧氣產生）

請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為O₂，H為SO₃．
（2）向E溶液中通入過量C的化學反應方程式為SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（3）寫出B+C→D的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄
寫出E+G→F的離子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

16．常溫下有下列幾種情況
（1）pH=13的強堿和pH=2的強酸混合，所得溶液的pH=11，那么強堿和強酸的體積比1：9
（2）若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH的溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為5：1
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V₁L鹽酸溶液與V₂LNaOH溶液中和后溶液pH=7，問：
若a+b=14  則V₁/V₂=1：1    若a+b=13  則V₁/V₂=1：10
若a+b=15  則V₁/V₂=10：1    若a+b＞14  則V₁/V₂=10^a+b-14（填表達式）且V₁＞V₂（填“＞”、“＜”或“=”）

15．常溫下含有 ①CH₃COOH  ②：HCl ③：H₂SO₄三種溶液．
（1）當它們的pH相同時，其物質的量濃度的關系是：①＞②＞③ （填數字編號）
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH關系是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關系是①=②＞③
（4）體積、濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0x10^-7mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）為2×10^-7mol/L
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0x10^-6mol/L，則c（OH^-）為8×10^-9mol/L．

14．室溫下某溶液的pH=12，則在該溶液中，由水電離出的OH^-的濃度可能是（　　）

A．

1×10-5mol/L

B．

1×10-12mol/L

C．

1×10-6mol/L

D．

1×10-7mol/L

13．500mL 3mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�

A．

碳酸鈉（s）

B．

醋酸鈉（s）

C．

亞硫酸鈉（aq）

D．

硝酸鉀（aq）

12．常溫下PH=2的一元強酸HA溶液中加入一定體積PH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應，下列判斷一定正確的是（不考慮密度因素）（　�。�

	A．	加入的堿溶液體積大		B．	酸和堿溶液體積相等
	C．	加入的堿溶液體積小		D．	以上情況都有可能

11．（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
A．A           B．B       C．C           D．D

a

b

d

e

f

c

g

h

A

B

C

D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應：A+B=C+D，E+B=2D，則寫出E的電子式：
（4）“神舟六號”載人飛船艙內有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質是由上表中c、f（填字母）元素組成的，寫出該反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+CO₂．

10．原子序數小于20的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W形成的常見單質既能與強酸反應，又能與強堿反應．回答下列問題：

（1）Y₂X₄分子中Y原子軌道的雜化類型為sp²，1mol Y₂X₄含有σ鍵的數目為5×6.02×10²³．
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．
（3）化合物ZX₃在水中的溶解度比化合物YX₄大得多，其主要原因是氨氣可以和水反應，且NH₃分子與水分子間可以形成氫鍵，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（4）請寫出W單質和強堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^2-+3H₂↑，W單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中鋁原子的配位數為12，若已知W的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，W的相對原子質量為M，該晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}•mh1xd8c^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞結構如圖丁所示：，立方體的頂點和面心位置為Zn²⁺，則Zn²⁺的配位數為4，若其晶胞邊長為a pm，a位置Zn²⁺與b位置S^2-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子價電子排布式是3d¹⁰4s¹．
工業(yè)上以W₂Y為原料制備W的化學方程式為Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+2SO₂ ，通過該方法冶煉得到的W的單質含有鋅、鐵、鎳、銀、金等雜質，除去這些雜質常用的方法叫電解精煉，請標出右圖所示裝置中電極材料名稱及電解質溶液名稱．
（4）W形成的氧化物W₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個W原子．