8．某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：
I．向FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬（FeSO₄•7H₂O）要穩(wěn)定得多．將此摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去全部結晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g
II．選擇如圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68g．

III．向A中加入適量3%的H₂O₂溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）實驗I中，要檢驗FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液，“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（2）實驗II中，選擇的裝置是A接C接D（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強．
（3）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞，吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應是H₂SO₄溶液，實驗小組的同學為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準確測量其質(zhì)量，他們在A中反應停止后再進行的操作是用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進入吸收液．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，7.84g摩爾鹽中SO₄^2-的質(zhì)量為3.84g，摩爾鹽中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe²⁺）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

7．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳．
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①1 Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+H₂O═1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO₂^-+2H⁺═2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請配平反應式①．
（2）反應式①中還原劑是H₂PO₂^-，被還原的元素是Ni．
（3）反應②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從兩個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H₂PO₃^-生成．
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：
堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K₂O）、過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物（如KO₂）和臭氧化物（如RbO₃）等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學反應方程式：
①鈉與過氧化鈉反應Na₂O₂+2Na=2Na₂O，
②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑．

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬[KAl（SO4）2•12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	D．	在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是　（　�。�

	A．	3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA
	B．	高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
	C．	在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
	D．	在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產(chǎn)生標準狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

4．某同學模擬工業(yè)上用廢銅屑（雜質(zhì)僅含有碳、油污）、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：
主要反應原理為：Cu+2HNO₃+H₂SO₄═CuSO₄+2NO↑+2H₂O； 4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
設計的反應裝置如下：

實驗步驟如下：
①將4.5g銅屑利用上圖Ⅱ裝置灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②將銅屑放入裝置Ⅰ的四口燒瓶中，加入25mL3mol•L^-1硫酸；
③打開活塞a、b，利用恒壓滴液漏斗緩慢、分批加入7mL12mol•L^-1硝酸，同時緩緩通入氧氣；
④用50℃到60℃水浴加熱到反應完全；
⑤關閉活塞a，將儲氣裝置換為蒸餾裝置，85℃到90℃水浴加熱至出現(xiàn)較多晶體，冷卻，回收蒸餾所得液體；
⑥向四口燒瓶中加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至燒杯，經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
（1）圖Ⅱ中儀器a的名稱為三腳架．
（2）檢查裝置Ⅰ氣密性的方法是關閉活塞a，打開活塞b，向外拉動（或向下推動）活塞c，若一段時間后活塞c恢復至原位，說明氣密性良好．
（3）第④步中當水浴加熱到銅屑全部溶解時表示反應完全．
（4）儲氣裝置除了儲氣和儲液作用以外，還可以起到的作用是平衡氣壓，步驟⑤中蒸餾回收的溶液的溶質(zhì)主要是HNO₃．
（5）這樣得到的晶體中含有一定量的硝酸銅晶體，為了提高五水硫酸銅晶體的純度，往往在蒸發(fā)前加入某種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是B．
A．CuO       B．H₂SO₄       C．Cu₂（OH）₂CO₃       D．Na₂SO₄
（6）銅的含量可以用碘量法測定，其原理和方法為：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．移取一定量的Cu²⁺溶液，加入過量的kl溶液搖勻，再加入少量的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定．滴定管在加裝溶液前需進行潤洗，潤洗的操作是：往滴定管中注入少量待裝液，傾斜滴定管，小心轉(zhuǎn)動，使待裝液潤濕整支滴定管內(nèi)壁，把液體從滴定管尖嘴處放出，重復2到3次；當溶液顏色由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色穩(wěn)定不變，即達滴定終點．

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結構示意圖．
（2）B₂分子的電子式：，A₂C的結構式：H-O-H．
（3）用電子式表示D₂E化合物的形成過程為．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

2．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應產(chǎn)生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有SiO₂．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O為172.2g，計算MgSO₄•7H₂O的產(chǎn)率為80.0%．

1．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1 KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O．
②當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值將變小（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是：因為溶液中存在如下平衡C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，當增大c（OH^-）時，平衡向逆方向移動，n（C₂O₄^2-）的值變大，而n（K⁺）的值不變，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值變小．．

20．在PH=13的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（　�。�

	A．	HCO3-、Al3+、Na+、SO42-		B．	I-、NO3-、K+、NH4+
	C．	SiO32-、OH-、SO32-、Na+		D．	MnO4-、Cl-、SO42-、K+

19．為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識．下列措施有利于節(jié)能減排的有（　�。�

	A．	舉行“地球一小時”熄燈活動		B．	露天焚燒稻草和秸稈
	C．	夏天將空調(diào)的溫度設置在26℃以上		D．	生活垃圾分類回收處理