20．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	丙烯與環(huán)丁烷互為同系物
	B．	碳?xì)浠�合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵
	C．	乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中的C-H鍵斷裂
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

19．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸鋁鉀[KA1（S0₄）₂]和Ba（0H）₂兩種溶液按1：2的體積比混合，下列分析中正確的是（　�。�

	A．	得到沉淀的物質(zhì)的量最大		B．	得到沉淀的質(zhì)量最大
	C．	反應(yīng)后溶液仍含有Al3+		D．	反應(yīng)后溶液仍含有AlO2-

18．下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，最終不一定得到沉淀物的是（　　）

	A．	混合碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液		B．	混合硫酸鋁與氫氧化鈉溶液
	C．	混合濃氨水和硫酸鋁溶液		D．	混合鹽酸和硝酸銀溶液

17．“你挑著擔(dān)，我牽著馬，迎來(lái)日出送走晚霞…”西游記的主題歌給我們的啟示主要是各盡所能的團(tuán)隊(duì)精神，不斷戰(zhàn)勝困難堅(jiān)持到底的精神．在學(xué)習(xí)過(guò)程中我們也要學(xué)會(huì)主動(dòng)交流，學(xué)會(huì)合作．幾個(gè)同學(xué)做完分組實(shí)驗(yàn)后，針對(duì)將碘水中碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)展開(kāi)了熱烈的討論．請(qǐng)你判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水
	B．	萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，用家里的植物油也行
	C．	注入碘水和莽取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后要立即分液
	D．	分液時(shí)打開(kāi)旋塞使下層液體流出，上層液體從上口倒出

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	10℃時(shí)pH=12的Na0H溶液與40℃時(shí)pH=12的Na0H溶液中：c（OH-）相等
	B．	25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）═c（NH4+）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

15．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂；
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫(xiě)序號(hào)字母）b；
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)       c．酯化反應(yīng)     d．還原反應(yīng)
（3）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOCH（CH₃）₂+H₂O CH₃COOH+（CH₃）₂CHOH．

14．某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe³⁺的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[（C₂H₅）₂O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e³⁺與HCl、乙醚形成化合物[（C₂H₅）₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離．
請(qǐng)回答：
（1）操作A的主要儀器是分液漏斗．
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe³⁺是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe³⁺，顯無(wú)色證明無(wú)殘留．
（3）滴定前，加入的適量H₂SO₄，寫(xiě)出溶液中發(fā)生離子方程式Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.0100  mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液6.00mL．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c（Fe³⁺）為0.0576mol/L．
（5）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是（填一種）
增加平行測(cè)定次數(shù)，或降低滴定劑濃度．

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s²4p⁴．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．
（3）H₂SeO₃的中心原子雜化類型是sp³；SeO₃^2-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO₄^2-互為等電體的分子有（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm^-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×10¹⁰pm．

12．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）B分子中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）B通過(guò)②③兩次氧化可得到D，也可通過(guò)反應(yīng)④直接氧化為D，則反應(yīng)④需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液（任填一種）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型．①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（4）某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如下圖2所示）進(jìn)行反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn)．比較分析回答下列問(wèn)題：
a．寫(xiě)出的反應(yīng)⑤化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
b．在該反應(yīng)中，常要加入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸水劑、催化劑．
c．乙裝置中冷凝水應(yīng)該從b進(jìn)入，長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓、冷凝．
d．甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染．

11．汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO₂都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義．吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO₂也可生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液
①寫(xiě)出NaOH溶液吸收SO₂生成等物質(zhì)的量的Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液時(shí)總反應(yīng)的離子方程式2SO₂+3OH^-=HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O
②已知混合液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當(dāng)混合液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1時(shí)，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫(xiě)出只生成NO₂^-的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示．

①生成的Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出；
②生成S2O₄^2-的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g•L^-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO₃^-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代數(shù)式表示）