19．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1 下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3		B．	分子中C、H個數(shù)之比為1：2
	C．	分子中一定含有氧原子		D．	此有機物的最簡式為CH2

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為NA/11.2
	B．	18g 50%的遮糖水溶液中原子總數(shù)約為1.6 NA
	C．	0℃、101KPa下，4.48LNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA
	D．	將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NA

17．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）：
已知：+R′OH→+HCl

（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是羧基、羥基（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為縮聚反應，B的結構簡式為．
（3）C生成D的反應化學方程式為．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有10種．①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaHCO₃溶液反應  ③遇FeCl₃溶液顯紫色，
F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為4mol．
（5）根據合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：的路線．．

16．現(xiàn)有通式為（CH₂O）n的五種有機物，性質如下：
①甲是無色有刺激性氣味的氣體，可以發(fā)生銀鏡反應；
②乙、丙、丁的相對分子質量均為甲的2倍，戊的相對分子質量是甲的3倍；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯；
④丙既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應；丁既能與鈉反應放出H₂，又能與新制Cu（OH）₂懸濁液加熱反應產生紅色沉淀．
（1）推斷各物質的結構，寫出其結構簡式．
甲HCHO，乙CH₃COOH，丙HCOOCH₃，丁HOCH₂CHO，戊．
（2）等物質的量的戊，分別與足量Na反應產生的氣體和與足量NaHCO₃反應產生的氣體體積之比是1：1（在相同條件下測定）．

15．（1）反應3Fe（S）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率不變．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率減�。�
（2）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol•L^-1•min^-1．
①A在5min末的濃度是0.75mol•L^-1．②v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1． ③x=2．

14．下列化學用語使用錯誤的是（　�。�

	A．	甲基的電子式
	B．	乙醛的結構簡式為CH3COH
	C．	按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷
	D．	鄰甲基苯酚的結構簡式為

13．高中化學教材中有很多重要的演示或改編實驗，就下列提供的幾套裝置回答有關問題：

（一）對于實驗裝置Ⅰ：
（1）用裝置Ⅰ完成Al與NaOH溶液反應的實驗，并驗證生成的氣體產物，在b中點燃氣體之前，應該先進行驗純，驗純的具體操作為用小試管收集一試管氫氣，點燃，聽聲音，若發(fā)出輕微的“噗”的聲音，則說明氫氣已純，或發(fā)出尖銳的爆鳴聲則說明氫氣不純．
（2）用裝置Ⅰ還可以完成Na與乙醇反應及氣體產物的檢驗實驗：
Na與乙醇反應，理論上有H₂生成，若將燃燒后的小燒杯倒轉過來，迅速加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
（二）裝置Ⅱ用于探究Cl₂的漂白性和氧化性：
（3）儀器a的名稱為分液漏斗
（4）關閉K₁、打開K₂，D中的現(xiàn)象為無明顯變化．
（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；檢驗E中有無SO₄^2-生成，用到的試劑有鹽酸、氯化鋇（填化學式）．
（6）整個裝置Ⅱ的明顯不足之處在于沒有尾氣吸收裝置．
（三）運用裝置Ⅲ探究反應速率的影響因素：

試管編號	0.01mol/LKMnO4	0.5mol/LH2SO4	0.2mol/LH2C2O4	H2O	褪色時間/s
①	4mL	5mL	2mL	VmL	t1
②	4mL	5mL	4mL	7mL	t2
③	4mL	5mL	6mL	5mL	t3

（7）該組實驗的目的是比較不同濃度的草酸對反應速率的影響；表中V=9mL
（8）有同學觀察實驗①過程中產生氣泡的快慢，得出以下變化（如圖甲）：

則圖甲中AB段變化的主要原因是錳離子對反應有催化作用；另有別的實驗小組在完成Zn粒與稀硫酸反應的實驗過程中，觀察產生氫氣的體積與時間的關系，有類似于圖甲的規(guī)律，如圖乙所示，則CD段變化的主要原因是使溫度升高，反應速率增大．

12．現(xiàn)有25℃pH=2的醋酸甲溶液、pH=2的鹽酸乙溶液
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需甲、乙溶液體積大小關系為V（甲）小于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）大于V（乙）．
（4）將甲、乙溶液等體積混合，混合后溶液的pH=2；
（5）甲溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

11．圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）畫出元素F的原子結構示意圖．
（2）從上述元素中選取兩種元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）這些元素中，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的化合物分子式為HClO₄．
（4）C、D、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序是Na⁺＜O^2-＜S^2-．（用離子符號回答）
（5）某同學設計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸，飽和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的離子反應方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B＞A的原因碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原子小，氮原子核對最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強
（6）將1mol D₂C₂投入200mL 3mol/L EH₃溶液中，
①轉移電子的物質的量為1mol．
②用一個化學反應方程式表示該反應10Na₂O₂+6H₂O+6AlCl₃=2NaAlO₂+4Al（OH）₃↓+18NaCl+5O₂ ．

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加熱}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	C．	氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl-+Ag+═AgCl↓
	D．	硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+