2．Ⅰ．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．
請回答：
（1）BaO₂的電子式為．
（2）BaO₂在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生產(chǎn)過氧化氫，其化學反應方程式為BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應可得到BaO₂沉淀，用一個粒子反應方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反應方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=5Ba²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅又恢復至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色．
（1）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠�紅色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

1．由短周期元素構成的下列四種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如圖．

（1）若B與C相對分子質(zhì)量相差16，C 能與水反應生成強酸，且A為固體單質(zhì)，則A為A
（2）若C為發(fā)酵粉的主要成分之一，則X為CO₂寫出B→C離子反應方程式CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-．

7．下列操作中不正確的是（　�。�

	A．	過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
	B．	過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
	C．	加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
	D．	向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁=-57.3  kJ．mol^-1，而Ca（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=-130.3 kJ•mol^-1．導致△H₂≠2△H₁的可能原因是由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應．

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片．①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生：②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中．D發(fā)生還原反應：③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據(jù)上述情況．回答下列問題：
（1）在①中．金屬片B發(fā)生氧化反應．
（2）在②中，金屬片C作負極；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液．則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；
（4）上述四種金屬的活動性順序是B＞A＞C＞D．

4．氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（　�。�

	A．	原子的核電荷數(shù)依次增多		B．	原子核外電子層數(shù)依次增多
	C．	原子核外次外層電子數(shù)依次增多		D．	原子量依次增大

3．下列表示正確的是（　�。�

A．

0.5mol氫

B．

1mol氧氣

C．

1mole-

D．

1mol氯化鈉

2．下列各組物質(zhì)的反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（　�。�

A．

NH3和O2反應

B．

NH3和HNO3反應

C．

NO和O2反應

D．

NH3和水反應

1．已知某有機物的結構式如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	該有機物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
	B．	1mol該有機物可與5mol Br2發(fā)生反應
	C．	該有機物中所有碳原子有可能共面
	D．	1分子該有機物中有7個碳原子處于同一條直線上

20．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄ ^2-，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4是一種酸
	B．	NaHSO4溶液與Cu（OH）2反應的離子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
	C．	NaHSO4溶液可使石蕊試液變藍
	D．	NaHSO4溶液與MgCl2溶液，BaCl2溶液反應均可生成白色沉淀