2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH₄Cl和HCl；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）大于c（OH^-）．

1．化合物A、B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質(zhì)之一（CPPO）．
請回答：
（1）A分子中官能團的名稱為羧基．
（2）化合物A可通過以下步驟合成：
CH₂═CH₂$\stackrel{①}{→}$CH₂ClCH₂Cl$\stackrel{②}{→}$CH₂OHCH₂OH…→A
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂OHCH₂OH+2NaCl；屬于取代（水解）反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（3）B水解后的芳香族化合物C（C₇H₃Cl₃O₃）的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）B水解后生成另一種化合物D，與D同類且含一個支鏈的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中能發(fā)生消去反應(yīng)但只能生成一種烯烴的化合物的結(jié)構(gòu)簡式（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂OH．
（5）已知D不能發(fā)生消去反應(yīng)，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH₃）₃CCH₂OH+CH₃COOH$\underset{\stackrel{濃硫酸}{→}}{△}$CH₃COOCH₂C（CH₃）₃+H₂O．

20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．

（1）寫出基態(tài)D原子的價電子排布式3s¹．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號表示），其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC₂的分子空間構(gòu)型直線型．與 AC₂互為等電子體的粒子的化學(xué)式N₂O、NO₂⁺或BO₂^-．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（用含n、NA的計算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計算結(jié)果）．

19．很多成語、諺語都蘊含著很多科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（　�。�

	A．	“水滴石穿”說明水在重力的作用下穿透石塊，只涉及物理變化
	B．	“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
	C．	“甘之如飴”說明糖類均有甜味
	D．	“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

18．回答下列問題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
A、B、C、D所對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式分別為NaCl、H₂O、Cl₂、H₂，每通過0.1mol電子，就有0.1molNa⁺（填離子符號）通過離子交換膜．
（2）在如圖2所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應(yīng)分別是CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂、O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-．

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
	B．	電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
	D．	常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA

16．常溫下，下列各項關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應(yīng)后的混合溶液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
	B．	若將CO2通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中c（H+）-c（CO32-）=c（OH-）-c（H2CO3）
	C．	將c mol•L-1 的醋酸溶液與0.02mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
	D．	物質(zhì)的量濃度之比為1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）

15．在一定條件下，可以用如圖（1）所示的硼化釩（VB₂）-空氣電池（工作時反應(yīng)為：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅）為電源給圖（2）所示裝置通電，模擬有機物的電化學(xué)儲氫．下列說法正確的是（　�。�

	A．	整套裝置工作時的連接為A連接D、B連接C
	B．	VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
	C．	電極F產(chǎn)生3mol氣體時電極E得到的氧化產(chǎn)物為2mol
	D．	儲氫裝置工作時，右側(cè)電極區(qū)的pH值減小2×10-9

14．局部麻醉藥普魯卡因的一種合成路線如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH₂，化合物B中氮原子的雜化軌道類型是sp³雜化．
（2）反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的是②③⑤．
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰，峰面積之比為1：2：2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是．

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO₂氣體17.92L．則原混合烴中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為（　�。�

A．

3：1：1

B．

2：2：1

C．

3：4：3

D．

7：13：5