9．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②經查閱資料得知：2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH．
現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示．
已知：E是一種無色透明、有香味的油狀液體，F為高分子化合物．
回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是：B羥基   D羧基
（2）寫出下列反應的化學方程式⑤
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2中裝置回答下列問題．

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為BC
A．KCl           B．Na₂O₂C．MnO₂D．Na₂CO₃
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為產生磚紅色沉淀
（4）實驗室制取E經常采用如圖3所示的裝置，根據圖中裝置回答下列問題．
①A中盛放濃硫酸，其作用是催化劑，吸水劑
②D中放放飽和碳酸鈉溶液溶液，其作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
③球形干燥管C的作用除冷凝外，另一個重要的作用是防止倒吸
④反應結束后D中的現象是液面上層有油狀物生成
⑤若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示水分子中所含¹⁸O的化學方程式CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．

8．如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②填充模型為； ③能與水在一定條件下反應生成C．
B	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為．
C	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與D反應生成一種有香味的油狀物．
D	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為．

回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式是CH₂BrCH₂Br．
A與水在一定條件下反應生成C的化學方程式是CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E，E的組成符合通式C_nH_2n+2．
當n=C時，這類有機物開始出現同分異構體．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性質是B．
A．無色無味液體，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．與酸性KMnO₄溶液和溴水反應褪色          D．任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO₂$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）C與D反應生成的產物名稱是乙酸乙酯，該反應的反應類型為取代反應或酯化反應．

7．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品
	B．	煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
	C．	油脂、淀粉、纖維素、蛋白質都屬于天然有機高分子材料
	D．	利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

6．下面是生產生活中的常見 有機物的分子式、結構（簡）式或名稱：①②③④⑤CH₃CH₂OH，⑥C₆H₁₂O₆，⑦CH₃COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯
下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑨
	B．	投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧
	C．	屬于高分子材料的是⑧⑨
	D．	既能和NaOH溶液反應又能與NaHCO3溶液反應的是 ⑦

5．分子式為C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂、C₆H₁₂O₂四種物質均屬于酯，其碳原子數與同分異構體的關系如圖，則y值為（　�。�

A．

16

B．

18

C．

19

D．

20

4．下列物質滿足條件的同分異構體數目錯誤的是（不考慮立體異構）（　�。�

	分子式或結構簡式	滿足條件的同分異構體數目
A	C3H7Cl	2種
B	C5H12O	能與金屬鈉反應的結果有5種
C		一氯代物有2種
D	C5H10O2	能與碳酸氫鈉溶液反應的結構有4種

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．2015年科學家首次利用X射線觀測到化學反應過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO₂分子． 下列關于說法正確的是（　　）

	A．	CO與CO2均為酸性氧化物
	B．	大量CO2的排放可導致酸雨的形成
	C．	CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移
	D．	相同條件下，CO的密度比CO2的密度大

2．根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	第14列元素的最高價氧化物的化學式為RO2
	B．	第2列元素中一定沒有非金屬元素
	C．	在18列元素中，第3列元素種類最多
	D．	第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

1．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體，在標準狀況下的體積為11.2L．
計算：（1）產生的NO、NO₂的物質的量各為多少？
（2）待氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？

20．某研究性學習小組設計了圖1裝置研究硝酸的性質．
實驗一：甲組同學用圖1一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應先打開活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當注滿后，應關閉活塞A，此時觀察到的現象U型管左管中，銅表面有無色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{色．待反應一會后若打開活塞A，觀察到的現象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，下列收集裝置（圖2）中合適的是（填序號）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度是0.225mol/L．
實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
（5）乙組同學發(fā)現實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式解釋這種現象：濃硝酸受熱或見光易分解產生紅棕色的二氧化氮氣體（4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．