9．下列物質(zhì)是純凈物的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

冰醋酸

C．

漂白粉

D．

淀粉

8．A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S²；E與D同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子．
（1）下列關(guān)于A₂H₄分子和H₂C₂分子的說法正確的是E．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵              B．中心原子都sp²雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子    D．互為等電子體
E．A₂H₄分子的沸點(diǎn)明顯低于H₂C₂分子
（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）E能形成多種含氧酸，如HEO₃、HEO₂，請簡述酸性HEO₃大于HEO₂的原因：HClO₃中非羥基氧多，Cl正電性高，導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)．
（4）G與AC能形成揮發(fā)性液體G（AC）₄，則其固體屬于分子晶體．
（5）F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為$\frac{7^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

7．下列說法正確的是（　　）
①NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個
②含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑤中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對．

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

②③⑤

D．

②③⑥

6．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是T_l，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�

	A．	T1（OH）3是兩性氫氧化物		B．	鉈與酸反應(yīng)比鋁更劇烈
	C．	Tl3+的氧化能力比Al3+弱		D．	鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

5．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（　�。�

	A．	裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
	B．	裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
	C．	裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動
	D．	裝置I和裝置II中正極均被保護(hù)

4．國外新近研制的溴化鋅蓄電池是用溴化鋅溶液作電解液，用碳棒作兩極．現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn-2e^-═Zn²⁺②Zn²⁺+2e^-═Zn  ③2Br^--2e^-═Br₂④Br₂+2e^-═2Br^-，則充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的正極反應(yīng)分別是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

④①

D．

④②

3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

	A．	把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
	B．	用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
	C．	電解精煉銅，粗銅中所含Ni、Fe，Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底
	D．	把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

2．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境，由此推測
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

1．用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO₂的裝置正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

乙烷

B．

汽油

C．

柴油

D．

天然氣