8．有機化合物反應如圖1，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構式為：．
（2）寫出反應②④的化學方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O，反應類型：氧化反應；
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯（圖2），請回答相關問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去粗產(chǎn)品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分離．
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的操作是分液．
③進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防暴沸．

7．某有機物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構簡式如圖：
（1）X的分子式為C₁₀H₁₁O₃Cl．
（2）X分子中所含官能團有酯基、羥基和氯原子（填名稱）．
（3）X可能發(fā)生多種反應，下列有關X發(fā)生化學反應的敘述中正確的是ABD．
A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應
B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)
C．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應
D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應
（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應的化學方程式+NaCl+H₂O．
（5）X可能有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式：．
①苯環(huán)只有分子處在對位的兩個取代基．
②遇氯化鐵溶液不變色，但能與NaHCO₃溶液反應放出氣體．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	在原電池中電子由正極流向負極
	B．	原電池負極和電解池陽極均發(fā)生氧化反應
	C．	在電解池中有氫氣生成的電極可能是陽極
	D．	電鍍時，鍍層金屬做陰極

5．實驗室制取乙烯的反應屬于（　　）

A．

氧化反應

B．

取代反應

C．

加成反應

D．

消去反應

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的四種電解質(zhì)溶液：
①NaHCO₃②NaAlO₂③CH₃COONa  ④NaOH
（1）若上述四種溶液pH相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是3＞1＞2＞4（填編號）．
（2）將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是4（填編號）．
（3）在上述四種溶液中，分別加入FeCl₃溶液，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，能產(chǎn)生氣體的1（填編號）．

3．有學生在實驗室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：
①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成．
②鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起．
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾．
（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，無色氣泡的成分是H₂．
（2）生成紅褐色沉淀的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺和2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，鋁消耗氫離子平衡右移生成氫氧化鐵沉淀．
（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快、Fe-Al形成原電池，反應速率加快．

2．用0.1000mol•L^-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（　�。�

	A．	裝堿液的錐形瓶用NaOH溶液潤洗
	B．	滴定時，眼睛注視酸式滴定管中液面的下降情況
	C．	應用右手控制酸式滴定管的活塞
	D．	若用甲基橙作指示劑，到滴定終點時錐形瓶內(nèi)液體為橙色

1．欲用圖裝置進行實驗，用以比較苯酚、鹽酸、碳酸的酸性，圖中標示的A、B、C三種藥品（或試劑）依次是（　�。�

	A．	鹽酸、碳酸、苯酚		B．	鹽酸、碳酸鈉、苯酚鈉
	C．	鹽酸、碳酸鈉、苯酚		D．	氯化鈉、碳酸鈉、苯酚鈉

20．“用紙層析法分離鐵離子和銅離子”的實驗中，最后一步是將該實驗中所用的濾紙條進行氨熏，該操作可以將（　�。�

	A．	鐵離子和銅離子分離開來
	B．	鐵離子和銅離子均轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化物
	C．	流動相和固定相分離
	D．	被分離的組分呈現(xiàn)不同的顏色

19．C₄H₉Cl的同分異構體有幾種（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種