4．有下列5種有機(jī)化合物，請(qǐng)按要求填空：

屬于烯烴類(lèi)的是B（填編號(hào)，下同）；屬于羧酸類(lèi)的是DE；屬于酯類(lèi)的是C；其名稱(chēng)為甲酸甲酯；可歸類(lèi)于酚類(lèi)的是AE，酚類(lèi)有機(jī)物的官能團(tuán)與醇類(lèi)有機(jī)物的官能團(tuán)一樣；屬于氨基酸的是D．

3．目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)．
觀點(diǎn) 1：直接往海水中加入沉淀劑．
觀點(diǎn) 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
觀點(diǎn) 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由．

學(xué)生觀點(diǎn)	是否正確	簡(jiǎn)述理由
觀點(diǎn) 1	否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
觀點(diǎn) 2	否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
觀點(diǎn) 3	是	鎂離子富集濃度高，成本低

（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是c．
a．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg       b．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
c．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg    d．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

2．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限．

（1）圖1中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后，主要取決于（填選項(xiàng)序號(hào)）d．
a．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 b．金屬在地殼中的含量多少 c．金屬的化合價(jià)高低 d．金屬的活動(dòng)性大小
（2）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱(chēng)其實(shí)都是天然的硫酸銅．根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑校▓D2）畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液．
（3）在 A、B 兩試管中分別加入質(zhì)量相同的鐵粉，再分別加入過(guò)量同濃度的稀硫酸，同時(shí)向 A 試管中加少量硫酸銅．圖3中表示產(chǎn)生氫氣體積與時(shí)間關(guān)系正確的是d．
（4）現(xiàn)有 1mol Cu、溶質(zhì)均為 1mol 的濃硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸銅，所用反應(yīng)試劑是銅、稀硫酸、稀硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O．

1．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（　�。�

	L	M	Q	R	T
原子半徑	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
王要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

	A．	L 和 Q 形成的化合物含極性共價(jià)鍵
	B．	L、R 的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L
	C．	T、Q 的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
	D．	M 極易與 T 反應(yīng)

20．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	苯中混有溴，加入KI 溶液，振蕩，用 CCl4萃取出溴
	B．	乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
	C．	硝基苯中混有濃 HNO3 和濃 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液
	D．	乙烯中混有 SO2，將其通入酸性 KMnO4 溶液中洗氣

19．X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Y 的氫化物沸點(diǎn)高于 Q 的氫化物沸點(diǎn)
	B．	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為 0 的元素只有 W
	C．	原子半徑順序?yàn)椋簉（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
	D．	X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32

18．在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2mol•L^-1•min^-1，2min 末 N₂ 的濃度為 7mol•L^-1，則氫氣的起始濃度為（　�。�

A．

9mol•L-1

B．

6mol•L-1

C．

3mol•L-1

D．

2mol•L-1

17．下列分子中所有原子處于同一平面的是（　�。�

	A．	環(huán)己烷		B．	苯乙烯（C6H5CH=CH2）
	C．	丙烯（CH3CH=CH2）		D．	乙烷

16．試推測(cè)第 82 號(hào)元素 X 的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)（　�。�

	A．	X 的氧化物的水化物可能有兩種		B．	.單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體
	C．	單質(zhì)不能與氫氣直接化合		D．	X 是非金屬元素

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
①甲基的電子式；②Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH₂=CH₂④中子數(shù)為20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：

A．

④

B．

③④⑤

C．

④⑤⑥

D．

①③④⑤⑥