2．物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO），實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能Ea=90.4kJ•mol^-1．下列能量關系圖合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．煤的綜合利用對于改善大氣質量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H₂S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H₂S+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+S^2-+2H₂O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如圖：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=6的NaHSO₃溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
②氫氧化鈣與NaHSO₃反應的化學方程式是Ca（OH）₂+NaHSO₃═CaSO₃↓+NaOH+H₂O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：
Ⅰ．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
①總反應熱化學方程式：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol^-1
②Y（Y₁、Y₂），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉化率隨X的變化關系．判斷Y₁、Y₂的大小關系Y₁＜Y₂，并簡述理由：由3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉化率增大，溫度升高，CO的平衡轉化率減小，所以X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉化率越大．

20．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�

	A．	CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷		B．	1-甲基-1-丙醇
	C．	1，4-二甲基丁烷		D．	2-乙基-1-丁烯

19．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉化為沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO₂處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產成本．
（1）工業(yè)上處理100L　Cr₂O₇^2-含量為108mg•L^-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室溫下，除去被SO₂還原所得溶液中的Cr³⁺（使其濃度小于1×10^-6　mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO₄）．控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺．化學式為Al₂Fe（SO₄）₄的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：
取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO₄溶液充分反應（反應后MnO₄^-被還原成Mn²⁺），消耗濃度為0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）．

18．氟利昂12是甲烷的氯、氟鹵代物，結構式為下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	它有兩種同分異構體		B．	它是平面分子
	C．	它只有一種結構		D．	它有4種同分異構體

17．下列有機物的命名錯誤的是（　　）

	A．	1，2，4-三甲苯		B．	2，4，4-三甲基戊烷
	C．	2-丁醇		D．	2-甲基丁烯

16．某實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在三頸燒瓶中（裝置如圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入N₂和SO₂混合氣體，持續(xù)反應一段時間．停止通入SO₂后仍繼續(xù)反應片刻，過濾．（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O△H＜0）
①裝置A中在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O．
②反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施有（任寫一條）：控制適當?shù)臏囟然蚓徛�通入混合氣體或增大SO₂與MnO₂的接觸面積．若SO₂在裝置C中吸收率很低，則裝置D中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是品紅顏色（迅速）變淺（或褪去）．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．制備過程如下：

①寫出生成沉淀的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀，再用無水乙醇來洗滌沉．使用無水乙醇洗滌沉淀的主要目的是去MnCO₃固體表面的水，防止MnCO₃潮濕時被空氣氧化．
③若選用飽和Na₂CO₃溶液（pH約為12）和MnSO₄溶液作為反應原料制備MnCO₃沉淀，選用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．將MnSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將MnSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有MnSO₄溶液的反應容器中．

15．工業(yè)尾氣中含有的SO₂對環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質，其一種轉化路線如圖所示：

（1）通入空氣的目的是提供氧化劑O₂，將CaSO₃氧化為CaSO₄；
得到的固體產物A是CaSO₄（寫化學式）．
（2）反應Ⅰ的化學方程式為NH₄HCO₃+NH₃+CaSO₄=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，該反應需在60℃～70℃下進行，溫度不能高于70℃的原因是防止NH₄HCO₃分解．
（3）固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應的化學方程式CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）濾液B中除H⁺、OH^-、K⁺、SO₄^2-外，還含有的離子有NH₄⁺、Cl^-．

14．苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應方程式如圖1：

已知有關化合物的相關數(shù)據(jù)如表所示：

化合物	相對分子質量	密度（g•cm-3）	溶解性	沸點（℃）
甲苯	92	0.87	難溶于水	110.0
苯甲酸鉀	160	-	易溶于水	-
苯甲酸	122	1.26	微溶于水	248.0

苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如圖2（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰．經冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應混合物．
對反應混合物進行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾．
對粗產品苯甲酸進行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥．
請回答下列有關問題：
（1）實驗中準確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”）．
（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學反應速率觀點說明理由避免反應過快，使反應液從回流管上端噴．
（4）在對粗產品苯甲酸進行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈．
（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產率為60%．

13．利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如圖：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-．
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO₂•xH₂O，寫出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4．
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe²⁺被氧化．
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質與KMnO₄不反應）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．