2．某學(xué)生用0.100 0mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）Ⅰ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，待測(cè)液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；
②燒堿樣品的純度為80.8%．

1．氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)．
（1）下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置A（填“A”或“B”，下同），方法②應(yīng)選用裝置B．
（2）寫出加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃的反應(yīng)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是B．
A．濃硫酸　　　B．固體氫氧化鈉　　　C．五氧化二磷
（4）檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH₃已集滿．

10．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于電子轉(zhuǎn)移的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	5.6g  Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
	B．	2.3g Na參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
	C．	標(biāo)況下，2.24L Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
	D．	標(biāo)況下，2.24L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA

9．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

選項(xiàng)	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	K+、AlO2-、HCO3-	少量CO2	2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH） 3↓+CO32-
B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
C	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．計(jì)算下列各粒子的物質(zhì)的量．
（1）6.02×10²²個(gè)SO₂分子中含有O原子的物質(zhì)的量．
（2）含有6.02×10²²個(gè)O原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量．
（3）含有6.02×10²²個(gè)Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物質(zhì)的量．
（4）含有6.02×10²²個(gè)e^-的H₂O的物質(zhì)的量．

7．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	元素的原子序數(shù)等于核電荷數(shù)
	B．	元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
	C．	元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
	D．	元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)

6．用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（3）FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）Fe₂O₃中混有的Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

5．25℃、101kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合氣體32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小72mL，原混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

30%

B．

40%

C．

50%

D．

60%

4．簡(jiǎn)述用CuSO₄•5H₂O配制250mL 0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液的過(guò)程．如果所用膽礬表面變白，則配制的溶液濃度偏大還是偏��？如果定容時(shí)所加水量越過(guò)了刻度線，應(yīng)采取什么措施？

3．下列非金屬元素所形成的氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�

A．

F

B．

Cl

C．

Br

D．

I