20．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫出A、B元素符號：A：C B：N；C、D的元素名稱 C：氧  D：鈉；
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z的化學式為NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂與水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�

A．

HCl

B．

KOH

C．

I2

D．

Na2 O

18．碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅．寫出該反應的化學方程式4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄．
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去．寫出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強到弱的順序是H₂SO₃、KI、Cu₂I₂．
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu₂I₂+Hg═Cu₂HgI₄（玫瑰紅）+2Cu，產(chǎn)物Cu₂HgI₄中Cu元素顯+1價．當有1molCu₂I₂參與反應時，轉(zhuǎn)移電子1mol．
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl₂雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl₂后進行N操作．試劑M和操作N的組合正確的是bd（選填編號）

選項	試劑M	操作N
a	碘化鉀溶液	升華
b	氫碘酸溶液	萃取分液
c	氫氣	過濾
d	氫硫酸溶液	過濾

17．在下列水溶液中進行的反應，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（　�。�

	A．	2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2		B．	2Na+H2O═2NaOH+H2
	C．	2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2		D．	Na+Cl2═2NaCl

16．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	Fe2（SO4）3和KI溶液反應：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

15．下列離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、NH4+、CO32-、Br-		B．	Fe2+、H+、NO3-、Cl-
	C．	Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-		D．	Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

14．某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：

（1）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡式
A：、P：、E：HOOCC≡CCOOH、S：．
（2）寫出在濃H₂SO₄存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應的化學方程式：．
（3）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①HOOCCBr₂CH₂COOH
②
③．

13．A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題．

（1）直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH-CH₃；
（2）①的反應試劑和反應條件是Cl₂、高溫（無光照無催化劑）；
（3）③的反應類型是加成反應；
（4）B生成C的化學方程式是CH₂=CH-CH₂Cl+Br₂→CH₂Br-CHBr-CH₂Cl；D₁或D₂生成E的化學方程式是；
（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是．

12．下列金屬晶體中，自由電子與金屬陽離子間的作用力最弱的是（　�。�

A．

Na

B．

K

C．

Mg

D．

Al

11．甲烷分子的空間構(gòu)型正四面體，苯的結(jié)構(gòu)簡式．乙烯與溴水的反應是加成反應．把甲烷和氯氣混合在一起的試管倒置在裝有飽和食鹽水的水槽中進行光照有幾種產(chǎn)物5種，最多的是氯化氫．