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科目： 來源： 題型：選擇題

17．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（　　）
A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．1919年，科學家實現(xiàn)了人類多年的夢想--人工轉變元素．這個核反應如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→${\;}_{8}^{17}$O+$\stackrel{1}{1}$H，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{17}$O原子核內有9個質子
B．$\stackrel{1}{1}$H原子核內有1個中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學性質都穩(wěn)定

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科目： 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H2SO4．（用化學式填空）

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科目： 來源： 題型：解答題

14．抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為C6H12O6．
（3）服用抗酸藥時，為什么一般要嚼碎后吞服？

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．制造保險絲時，在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是（　�。�
A．升高熔點B．降低熔點C．減小硬度D．增強抗腐蝕能力

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．氫氧根離子的電子式：D．NH4Br的電子式：

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科目： 來源： 題型：填空題

11．工業(yè)上常用氯氣通入消石灰中制備漂白粉，請寫出該反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉在空氣中與空氣中的某些成分反應，生成具有漂白作用的物質，寫出反應的方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目： 來源： 題型：填空題

10．下列有關實驗操作或判斷不正確的是BDEF．
A．配制一定物質的量濃度溶液，容量瓶未經干燥，不影響濃度的大小
B．不可直接加熱蒸發(fā)皿，要墊石棉網
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實驗室制取CO2氣體時，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察焰色為紫色．

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科目： 來源： 題型：填空題

9．（1）普通玻璃的化學式是Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2．
（2）若要制備7.17噸該產品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計算）各多少噸，并同時共產生標況下的溫室效應氣體CO2多少立方米？

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科目： 來源： 題型：填空題

8．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移為0.4mol．

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