12．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
實驗儀器：、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等．
（3）實驗內容：填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）		F				E

實驗步驟③的化學方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
實驗步驟⑤的離子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

11．有①MgBr₂、②金剛石、③NaOH、④干冰四種物質，按下列要求回答（用序號回答）：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是④，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②．
（2）只有離子鍵的物質是①，既有離子鍵又有共價鍵的物質是③，晶體以分子間作用力結合的是④．

10．下列各組中：
①金剛石②¹²C③液氯④¹⁴C⑤CH₃CH₂CH₂CH₃⑥氯水⑦⑧⑨C₆₀
屬于同素異形體的是①與⑨（用序號回答，下同），屬于同分異構體的是⑦與⑧屬于同位素的是②與④．

9．下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是（　　）

A．

鋅

B．

鐵

C．

銅

D．

金

8．X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y的強的是（　�。�

	A．	X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
	B．	X的含氧酸比Y的含氧酸酸性強
	C．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	Y的單質能從NaX溶液中置換出X單質

7．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價
	B．	第一電離能可能Y小于X
	C．	最高價含氧酸的酸性：X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

6．隨著科學技術的發(fā)展，新材料層出不窮．下列屬于金屬材料的是（　�。�

A．

生物陶瓷

B．

鋼化玻璃

C．

鈦合金

D．

聚四氟乙烯

5．一定條件下，反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0達到平衡，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小
	B．	增加C的量，反應速率增大，轉化率增大
	C．	恒溫恒壓，再充入N2，平衡不發(fā)生移動
	D．	恒溫恒容，再充入CO，最終逆反應速率增大，正反應速率也增大

4．將在空氣中暴露一段時間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，生成的二氧化碳體積（標準狀況下）與加入稀硫酸體積關系如圖所示．

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應按以下步驟進行：
①CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-    ②H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂
試計算：
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO₂氣體生成的原因是0-150mL間發(fā)生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、2Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2NaHCO₃
（2）硫酸滴加至150mL時，此時溶液中溶質主要成分為（寫化學式）Na₂SO₄和NaHCO₃
（3）溶液A中碳酸鈉的質量為2.12gg
（4）硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L
（5）該樣品中Na₂CO₃與NaOH物質的量之比為2：1．

3．下列物質能用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

酒精和水

B．

溴苯和水

C．

甘油和水

D．

苯和酒精