20．（1）完成下列離子方程式（已給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可變動(dòng)）：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（2）各寫(xiě)出一個(gè)符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：②氫氧化銅溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO₃是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO₃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為

粒子	I2	Br2	IO
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3 mol．

19．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]_m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃AlF₆的說(shuō)法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號(hào)）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K₄[Fe（CN）₆]與Na₃AIF₆的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu²⁺形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為K₂CuCl₃

（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm^-3，則銅原子的直徑約為255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×10²³ （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

18．根據(jù)要求完成填空．
①
②
③
④ 
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）屬于烴，且含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是⑤（填序號(hào)）．
（2）互為同分異構(gòu)體的是④⑥，互為同系物的是②④（填序號(hào)）．
（3）③中碳原子的雜化方式為sp²，1mol⑧中含有σ鍵的物質(zhì)的量為18mol．
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多為13個(gè)．
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D三種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式．

16．2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”（Funiulele）．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為“牛式二烯炔醇”（cowenyenynol）．回答下列有關(guān)該物質(zhì)的問(wèn)題：

（1）“牛身”是由12個(gè)碳原子形成的碳環(huán)．
（2）1mol牛式二烯炔醇最多可跟6 mol Br₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）該物質(zhì)能否在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)？不能（填”能”或”不能”）

15．四川盛產(chǎn)五倍子．以五倍子為原料可制得化合物A，對(duì)化合物所示分子的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
	B．	常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
	C．	與稀H2SO4共熱，生成兩種有機(jī)物
	D．	能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOH

14．將甲烷設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，如圖所示（A，B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，溶液中OH-向負(fù)極區(qū)移動(dòng)
	B．	當(dāng)0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
	C．	當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
	D．	當(dāng)V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

13．在巴黎召開(kāi)的第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)主題是減少溫室氣體的排放量，人們用不同的方法將CO₂進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用．
（1）處理CO₂的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-283.0kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-726.0kJ/mol
寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO₂經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=Q kJ/mol
在0.1MPa時(shí)，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，圖1表示平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溫度（T）的關(guān)系．
①Q(mào)＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②曲線b表示的物質(zhì)為H₂O；


（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式為3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O；
（4）以CO₂為原料制取碳（C）的太陽(yáng)能工藝如圖3所示．
①過(guò)程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑；
②過(guò)程2中每生成1mol Fe₃O₄[FeO•Fe₂O₃]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu₂O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d ⁹4s⁰，Cu₂O中銅的價(jià)層電子排布為3d¹⁰，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO₂固體的晶體類型為分子晶體；若SeO₂類似于SO₂是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp²．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm³．

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）V₂O₅為兩性氧化物，它與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（VO₄^3-）．該反應(yīng)的離子方程式為V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
（2）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過(guò)程中，發(fā)生V₂O₅與 VO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出催化氧化SO₂過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)力程式V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃、4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（3）V₂O₅有強(qiáng)氧化性，能被濃鹽酸還原為VO²⁺（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L的氯氣，則至少需要V₂O₅的質(zhì)量為27.3g．
（4）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO₂⁺（黃色）+V²⁺（紫色）+2H⁺ $?_{充電}^{放電}$ VO²⁺（藍(lán)色）+H₂O+V³⁺（綠色）
①放電過(guò)程中氫離子的作用是通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性和參與正極反應(yīng)．
②充電過(guò)程中，陽(yáng)極室顏色變化為藍(lán)色變?yōu)辄S色，極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．