6．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關(guān)問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
問題討論：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
【探究三】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接edg．（填接口字母，儀器不一定全選）

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3、4所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與圖3裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。ㄈ螌懸稽c）．

5．下列有關(guān)化學反應中能量變化的說法正確的是（　�。�

	A．	已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，則2 mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量大于2 596.6 kJ
	B．	1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
	C．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1； ②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1． 則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

4．用你所學的有機化學知識判斷，下列表述中正確的是（　�。�

	A．	汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
	B．	苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生加成反應
	C．	石油的分餾和煤的干餾都發(fā)生了化學變化
	D．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

3．重要有機物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：
已知：

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基，由A生成B的反應類型為消去反應．
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應，最多消耗4molH₂．
（4）由B生成C的反應①的化學方程式為+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）由Y生成D的化學方程式為CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式和．

2．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：
（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．[Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12]
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

1．淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO₃與98% H₂SO₄的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 
（3）冷凝水的進口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶
（5）當尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學方程式為NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)榈�紫色．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84%．

20．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol乙醚中含有的C-O鍵的數(shù)目為2NA
	B．	標準狀況下，44.8CHCl3中含有分子的數(shù)目為2NA
	C．	1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA
	D．	向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

19．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

	A．	屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
	B．	光導纖維應避免在強堿性環(huán)境中使用
	C．	硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
	D．	陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品

18．【化學-有機化學基礎】
世衛(wèi)組織認為，青蒿素聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，也是抵抗瘧疾耐藥性效果最好的藥物，而中國作為抗瘧藥物青蒿素的發(fā)現(xiàn)方及最大生產(chǎn)方，在全球抗擊瘧疾進程中發(fā)揮了重要作用，尤其在瘧疾重災區(qū)非洲，青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命．上海交通大學科研團隊歷時7年，研發(fā)出一種合成路線短、收率高、適合于大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)的青蒿素化學合成方法．其主要合成路線如圖1：
回答下列問題：
（1）A的名稱是青蒿酸，含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵；青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（2）反應類型：反應I還原反應，反應Ⅱ氧化反應．
（3）針對青蒿素成本高、對瘧疾難以根治等缺點，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗瘧療效的雙氫青蒿素（如圖2所示）．青蒿素與NaBH₄作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
現(xiàn)有人進行如下實驗：準確稱量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不斷攪拌下分次加入1.00g NaBH₄，反應一段時間后，將反應液緩緩倒入250mL冰凍的純水中，過濾、真空干燥的純度99.8%的產(chǎn)品1.08g．雙氫青蒿素產(chǎn)率計算式為$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化簡）．
（4）有關(guān)青蒿素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是ABC
A．分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵
B．化學性質(zhì)不穩(wěn)定
C．能發(fā)生還原反應
D．利用紅外光譜圖不能鑒別出C和青蒿素
（5）應用學過的知識，以  為原料合成B，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應條件）．

17．砷（As）與其他化合物被廣泛應用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期、第VA族；AsH₃的熱穩(wěn)定性比NH₃的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
（2）As₂O₃俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會發(fā)生反應生成砷化氫、硫酸鋅和水，該反應的化學方程式為As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O．As₂O₃兩性偏堿性氧化物，是亞砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As₂O₃與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O．
（3）砷在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）．As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1，反應產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₂AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，將反應設計成原電池，則NO₂應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．