16．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是：放出氣體且溶液變紅．檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）當通過電解池通過1mol電子時，兩極共收集到22.4L氣體（標準狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500mL時，NaOH溶液濃度為2mol/L．

15．局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

請完成下列填空．
（1）比A多一個碳原子，且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯．反應①所需試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱．
（2）設計反應②的目的是保護氨基．
（3）B的結構簡式為；C中官能團的名稱是氨基和羧基．
（4）滿足下列條件的D的同分異構體的一種結構簡式為；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
①芳香族化合物         ②能發(fā)生水解反應         ③有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出以A為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖．
①已知：苯環(huán)取代基定位基團中甲基是鄰對位定位基團；-NO₂在Fe/HCl條件下還原成一NH₂
②合成路線流程圖示例如下：

14．分子式為C₅H₁₀O₃并能使新制Cu（OH）₂懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

13．下列關系正確的是（　�。�

	A．	沸點：戊烷＞異丁烷＞正丁烷＞丙烷
	B．	密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
	C．	含氫量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯
	D．	等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒消耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖

12．用學過的化學知識回答下列問題
（1）分子式為C₈H₁₀的芳香族化合物有4種同分異構體，其中核磁共振氫譜中有兩個吸收峰的分子的名稱是對二甲苯．
（2）分子式為C₅H₁₂O的醇共有8種，其中能氧化成醛的有4種，不能發(fā)生消去反應的醇的名稱為2，2-二甲基-1-丙醇．
（3）以下有機物：①硝基苯   ②甲苯  ③苯乙烯  ④溴苯    ⑤間二甲苯
屬于苯的同系物的是②⑤_．（填序號）
（4）某烷烴分子中含有-CH₂-、各一個，-CH₃若干個，該烷烴的可能結構有3種．

11．下列關于同系物的說法正確的是（　�。�

	A．	同系物的結構相似，所以物理性相似
	B．	分子組成差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
	C．	結構相似，分子通式相同，含碳數(shù)不同的烴互稱為同系物
	D．	分子通式相同，分子量不同的有機物互稱為同系物

10．（1）20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑．下列各項符合“綠色化學”概念要求的是D．
A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物D．杜絕污染源
（2）“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下列化學反應中不符合綠色化學概念的是C．
A．除硫酸廠尾氣：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃
B．消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
C．制硫酸銅：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．制硫酸銅：2Cu+O₂=2CuO；CuO+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂O．

9．用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是（　　）

A．

CuCl2溶液

B．

KCl溶液

C．

H2SO4溶液

D．

K2SO4溶液

8．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO₂?N₂O₄+熱量，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是（　�。�
①NO₂結合生成N₂O₄的速率與N₂O₄分解生成NO₂速率相等時
②C（NO₂）=C（N₂O₄）時      
③N₂O₄ 處于不再分解時
④NO₂的分子數(shù)與N₂O₄ 分子數(shù)比為2：1時    
⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時
⑥反應器中壓強不再隨時間變化時   
⑦混合氣體的平均分子量保持不變時
⑧混合氣體的密度保持不變時．

A．

①③⑤⑧

B．

②④⑥⑧

C．

③⑤⑦

D．

⑤⑥⑦

7．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素W的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的化合物是NH₃．H₂O或NH₃（寫化學式）；
（3）X、Y、Z、W形成的簡單陰離子半徑大小順序為S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-（用離子符號填空）；證明W的非金屬性比強Z的最簡單方法是H₂S+Cl₂=S+2HCl（用化學方程式填空）；
（4）Z的低價氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應的化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）Z的低價氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應，該反應屬于可逆反應（填“可逆反應”或“非可逆反應”），反應速率與時間關系如圖所示，t₁到t₂反應速率逐漸加快的原因是濃度變化不明顯，反應放熱，溫度升高，反應速率加快，在t₃（填“t₁”“t₂”或“t₃”）時達到平衡；對該反應，下列說法正確的是AC．
A．Y的單質(zhì)是氧化劑
B．混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)
C．Z的低價氧化物能使品紅褪色
D．反應達到平衡狀態(tài)時，反應停止
（6）將一定量的W單質(zhì)通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO₃共存體系，則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．